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(9分)现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液,它们可能是:CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种。已知B、D两溶液呈酸性,但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度;A、C、F焰色反应均为黄色,F溶液呈中性,A、C溶液呈碱性,但物质的量浓度相同时,C溶液的pH值大于A溶液的pH值。试回答下列问题:

(1)在A、C、F三种溶液中,水的电离程度由大到小的顺序为 (填序号)。

(2)常温下,将等物质的量浓度,等体积的B、E两溶液相混合,所得混合溶液的pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”),溶液中各离子浓度大小关系为 。

(3)常温下,若C溶液中c(OH-)与D溶液中c(H+)相等,将二者等体积混合,所得混合溶液的pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”);如果将等物质的量浓度的C、D按a:b的体积比混合,混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计),则D的电离平衡常数为 (用含a、b的表达式表示)。

(4)常温下,若B溶液中c(H+)与C溶液中的c(OH-)相等,现将B、C溶液都稀释10倍,稀释后B溶液的pH值用pHB表示,C溶液的pH值用pHC表示,则pHB+pHC 14(填“等于”、“大于”或“小于”)。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东师大附中高三第七次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

(17分)

(1)在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图。下列说法正确的是 (填序号字母)

a.0~t1时,v正>v逆 ,t2时,v逆>v正

b.混合气体的密度不再改变时,Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡

c.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C

d.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数Ⅰ<Ⅱ

(2)工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。

t℃时,向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO2和0. 40 molNH3,70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

时间/min

0

20

70

80

100

n(CO2) /mol

0.10

0.060

0.020

0.020

0.020

①20 min时,平均反应速率υ (CO2 )= mol/L·min。

②在100 min时,保持其它条件不变,再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3,重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

③上述可逆反应的平衡常数为_ (保留一位小数)。

④下图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为 ,

(3)CH4燃料电池,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)。持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。当 V=44.8 L时,电池总反应方程式为 ;用该电池为电源,以石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极均产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是________________。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试 理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

反兴奋剂是体育赛事关注的热点,利尿酸是一种常见的兴奋剂,其分子结构如下:关于利尿酸的说法中,正确的是

A.它的分子式是C13H11O4Cl2

B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2

D.它能发生取代反应、加成反应和酯化反应

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省长沙市高三5月一模化学试卷(解析版) 题型:简答题

(13分)SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):

(1)装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为 。

(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①下列说法正确的是 (填字母序号)。

a.pH=8时,溶液中c(HSO3-) < c(SO32-)

b.pH=7时,溶液中c(Na+) =c(HSO3-)+c(SO32-)

c.为获得尽可能纯的NaHSO3,可将溶液的pH控制在4~5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因: 。

(3)装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-,写出生成NO3-的离子方程式 。

(4)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示。

①生成Ce4+的电极反应式为 。

②生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。

(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2-的浓度为a g·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L(用含a代数式表示,计算结果保留整数).

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省长沙市高三5月一模化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物

Cl2

FeBr2

/

Cl-

KClO3

浓盐酸

/

Cl2

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

A.表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原

B.氧化性强弱的比较: KClO3>Fe3+>Cl2>Br2

C.由表中①②组反应推测:ClO3-、Br-、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存

D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4-+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下用惰性电极电解1 L含足量KCl的溶液,若通过n mol电子的电量,则溶液的pH与n的关系是(设电解前后溶液的体积不变,生成的气体全部逸出)

A.pH=n B.pH=-lg n C.pH=14-lgn D.pH=lgn+14

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

(B)佳味备醇存在于槟榔子叶中,其结构如下,下列有关佳味备醇的说法中不正确的是

A.佳味备醇含有一个苯环,它是一种芳香族化合物

B.佳味备醇可以与溴水发生加成和取代反应,还能与氯化铁溶液发生显色反应

C.佳味备醇分子中至少有十二个原子在同一平面上

D.1 mol佳味备醇分别与氢气、溴水反应时,最多消耗4 mol H2,4 mol Br2

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省长沙市高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定条件下,可逆反应2A(气)+B(气)nC(固)+D(气)达平衡。若维持温度不变,增大压强,测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变,则下列说法正确的是:

A.其他条件不变,增大压强,平衡不发生移动

B.其他条件不变,增大压强,混合气体的总质量不变

C.该反应式中n值一定为2

D.原混合气体中A与B的物质的量之比为2︰1,且2M(A)+M(B)=3M(D)(其中M表示物质的摩尔质量)

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省高三下学期三调考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图Ⅱ表示常温下,0. 100 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲线。

C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,醋酸溶液电离程度:c<a<b

D.图Ⅳ表示反应,在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知的转化率c>b>a

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