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下列有关物质分类正确的是(  )
①混合物:盐酸、铝热剂、纯碱、水银    ②化合物:CaCl2、烧碱、盐酸、HD
③电解质:H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡  ④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨.
A、①③B、②④C、②③D、③④
考点:混合物和纯净物,单质和化合物,电解质与非电解质
专题:物质的分类专题
分析:①混合物:混合物是由不同种物质组成的物质;
②化合物:由不同元素组成的纯净物属于化合物;
③电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质;
④同素异形体:由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体.
解答: 解:①盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物,水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物,水银的成分是金属汞,是纯净物,属于金属单质,故①错误;
②CaCl2、烧碱是化合物,聚苯乙烯是高聚物,是混合物,HD为单质,故②错误;
③H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡都是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,都是电解质,故③正确;
④C60、C70、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质,都是单质,互为同素异形体,故④正确;
故选D.
点评:本题考查物质的分类知识,熟记各类物质的概念是解决该题的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物,A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性,E与C的最外层电子数相同.
(1)画出D的原子结构示意图
 
,E元素在周期表中的位置是
 

(2)A与C形成的化合物中,原子个数比为1:1的化合物的结构式为
 

(3)D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是
 

(4)B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
 
 
 (填具体的化学式).
(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素.若将F金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液M.写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

科学工作者最近制造出第112号元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子,关于该新元素的原子的下列叙述中正确的是(  )
A、其核内中子数112
B、其原子质量是12C的277倍
C、其核内中子数与质子数之差为53
D、其原子核外的电子数为277

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科目:高中化学 来源: 题型:

能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B、Ca(HCO32溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+4H2O
C、磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是(  )
A、碱性氧化物 氧化铁 FeO
B、酸性氧化物 碳酸气 CO
C、酸 硫酸 H2SO3
D、盐 纯碱 Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定体积的18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加热,被还原的硫酸0.9mol,则浓硫酸的实际体积
 
mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知0.02mol?L-1 CH3COOH溶液与0.01mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性,则该混合液中微粒浓度关系正确的是(  )
A、c(CH3COOH)>c(CH3COO-
B、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-
C、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.02 mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验中,有沉淀产生,且沉淀不会消失的是(  )
A、将氨水逐滴滴入AgNO3溶液中,至过量
B、将二氧化碳通入Ca(OH)2 溶液中,至过量
C、将氯气通入AgNO3溶液中好,至过量
D、将二氧化氮通入Ba(OH)2 溶液中,至过量

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科目:高中化学 来源: 题型:

明矾石的主要成分是K2SO4?Al2(SO43?2Al2O3?6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质.利用明矾石来制备Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如下:

请回答下列问题:
(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO43+3S 
 高温 
.
 
 2Al2O3+9SO2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
 
.若生成102g Al2O3,转移的电子数目为
 

(2)写出化学式:沉淀Ⅰ是
 
,沉淀Ⅱ是
 

(3)熟料溶解时反应的离子方程式为
 

(4)溶液经加硫酸调节pH后,过滤、洗涤,可得沉淀Ⅰ,证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是
 
 

(5)写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式:
 

(6)K2FeO4也可以铁为电极,通过电解浓的KOH溶液来制取,写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式:
 

(7)“焙烧”过程中生成的SO2可用于制H2SO4.已知25℃,101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3 (g)△H1=-197.0kJ?mol-1
H2O(g)═H2O(l)△H2=-44.0kJ?mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ?mol-1
则SO3(g)和H2O(l)反应的热化学方程式为
 

(8)本工艺流程中可循环物质为
 

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