Question

12．如图所示，温度不变下某容器分隔AB两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO₂和1molO₂，在B中充入2mol SO₃和1molN₂，开始时活塞停在3处．在相同条件下发生可逆反应：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），则下列说法正确的是（　　）

• A． A中的压强大于B中的压强
• B． A中的SO₂浓度小于B中SO₂浓度
• C． A中的SO₃浓度小于B中SO₃浓度
• D． 将A改为可移动的活塞，达平衡时，A 停在0左侧0.5 处，则B可能停在0右侧3.2处

Answer 1

分析 A中充入2molSO₂和1molO₂与B中充入2mol SO₃如果两者体积都不变是等效平衡，但B还要充入1molN₂，导致体积鼓胀，相当于减小压强，减小压强平衡正向移动，由此分析解答．

解答 解：A中充入2molSO₂和1molO₂与B中充入2mol SO₃如果两者体积都不变是等效平衡，但B还要充入1molN₂，导致体积鼓胀，相当于减小压强，减小压强平衡正向移动，
A、A的物质的量减少，压强小于大气压强，而B是恒压，所以A的压强小于B的压强，故A错误；
B、B还要充入1molN₂，导致体积鼓胀，二氧化硫的浓度减小，但平衡移动的结果是减弱而不是抵消，所以A中的SO₂浓度大于B中SO₂浓度，故B错误；
C、B相当于减小压强，减小压强平衡正向移动，所以A中的SO₃浓度大于B中SO₃浓度，故C错误；
D、将A改为可移动的活塞，达平衡时，A和B是等效平衡，如果A停在0左侧0.5 处，则B没有氮气体积为：2.5，再充入1molN₂，如果不移动应停在3处，但体积变大，平衡正向移动，所以B可能停在大于3处，故D正确；
故选D．

点评 本题结合压强改变考查平衡的移动知识、判断到达平衡的标志及等效平衡的有关知识，本题注意分析反应的可逆性特征和两容器压强相等，这两个角度是解答该题的关键，题目难度中等．