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    【题目】下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是

    A. NH3和H2O B. CH4和Br2 C. H2S和CCl4 D. CO2和HCl

    【答案】A

    【解析】

    本题可采用排除法解答。在B中，CH4是由极性键构成的非极性分子，Br2是非极性键构成的非极性分子，故B错误；在C中，H2S是由极性键构成的极性分子，CCl4是由极性键构成的非极性分子，故C错误；在D中，CO2是由极性键构成的非极性分子，HCl是由极性键构成的极性分子，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

    回答下列问题：

    (1)反应Ⅱ的△H2=______________________。

    (2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是__________(填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)。

    (3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

    A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1D．甲醇的百分含量不再变化

    (4)对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是____。

    A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率仍位于M

    B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大

    C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

    D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

    (5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为_________________；该温度下，反应的平衡常数K=______________L2/mol2；若要进一步提高甲醇体积分数，可采取的措施有____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关于Cl2的说法中，错误的是

    A. Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体

    B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾

    C. 工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉

    D. Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下列化合物的名称或结构简式：

    ①_______________________________，

    ②CH2=C(CH3)CH=CH2_______________________________，

    ③CH2=CHCOOH _______________________________，

    ④2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式：_________________________________。

    （2）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构如图：

    ①麻黄素中含氧官能团的名称是_________________，属于____________类（填“醇”或“酚”）。

    ②下列各物质：

    A. B.

    C. D.

    E.

    与麻黄素互为同分异构体的是________(填字母，下同)，互为同系物的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是

    A. Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO- B. Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+

    C. Cl-、SO42-、K+、Na+ D. HCO3-、NO3-、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

    A.纯铁的硬度和强度低于铁合金

    B.光导纤维的基本原料是硅

    C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

    D.长石主要成分为KAlSi3O8，可用氧化物形式表示为K2O●Al2O3●6SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

    A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

    C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

    D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

    (1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示)___________________________。

    (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________

    (3)若产生0.1 mol Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

    （1）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =41 kJ·mol-1 回答下列问题：

    化学键

    H-H

    C-O

    CO

    H-O

    C-H

    E/（kJ·mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    ①已知反应①中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表：由此计算△H1=________ kJ·mol-1

    ②请写出CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式：____________________该反应的平衡常数K3=_______________ 。 （反应①和反应②对应的平衡常数为K1和K2）

    （2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为________________。

    Ⅱ．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （3）如图所示表示NO2变化曲线的是____，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=_____。

    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。

    a．v(NO2) =2V(O2) b．容器内压强保持不变

    c．体系颜色不再改变 d．容器内密度保持不变

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