[题目]下列离子方程式书写正确的是( )A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++H2OFe(OH)3↓+H+D.澄清石灰水中加盐酸:Ca(OH)2 +2H+ = Ca2+ + 2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列离子方程式书写正确的是（）

A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O

B.氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2O

C.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋H2OFe(OH)3↓＋H+

D.澄清石灰水中加盐酸：Ca(OH)2 +2H+ = Ca2+ + 2H2O

【答案】A

【解析】

A. 向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸生成二氧化碳和水：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，故A正确；

B. 氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸生成硫酸钡和水：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，故B错误；

C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+，故C错误；

D. 澄清石灰水中加盐酸： OH- +H+ = H2O，故D错误；

答案选A。

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【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

具有自主知识产权、中国制造的C919，是一款与波音737MAX同等体量的民用飞机。制造C919需要大量的合金材料，其中包括钢，钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：

(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________。

(2)NO3－的立体构型名称为___________，其中心原子的杂化方式为___________。

(3)C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________。

(4)写出和CN－互为等电子体的一种离子的电子式___________。

(5)铵盐大多易分解，NH4F和NH4Br两种盐中较易分解的是___________(填化学式)；理由是___________。

(6)氧化亚铁晶胞与NaC1的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为apm，该晶体的密度为ρg·cm－3，则a=___________(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前υ(正)＞υ(逆)

B. 200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率υ(B)=0.02 mol·L﹣1·min﹣1

C. 图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的△H＜0

D. 200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于0.5

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为测定碳酸钠纯度（只含有少量氯化钠），学生设计了如下两个实验方案。

[方案1]称取样品，置于小烧杯中，加适量水完全溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量为19.700克，计算。

（1）写出生成沉淀的反应方程式__________________。

（2）过滤操作需要的玻璃仪器__________________。

（3）计算碳酸钠的质量分数为______________（保留两位小数）。

[方案2]用下图装置，排液法测定的体积，并根据样品质量和的体积计算

（4）为了减小测定的体积误差，量气管中加入的液体为______（填化学式）。

（5）通过实验，测得该试样中碳酸钠的质量分数偏高，产生这种现象的原因可能是______。

A.测定气体体积时未冷却至室温

B.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

C.型管中留有反应生成的气体

D.反应结束后读数时水准管的水面高于量气管的水面

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据题目信息完成下列方程式。

(1)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________________________；

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体(标准状况)，恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】资料表明：赤热铜能与NO2反应。某小组设计了如下实验装置进行探究，探究固体产物的成分，气体产物是N2还是NO。

已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；

NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

请回答下列问题：

（1）A中反应的化学方程式为________________________。

（2）检查装置气密性，装好药品，然后实验的正确操作顺序是____________

①关闭K1，打开K2 ②打开分液漏斗活塞

③打开K1，关闭K2 ④点燃C处酒精灯

（3）实验过程中，D装置中的现象是____________，能否根据D装置中的现象确认C中有无NO生成? ______，理由是________________________。

（4）E装置的作用是____________。

（5）当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想①是否成立，其实验方法是_____________________。

（6）实验中E装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。

C装置质量			F装置气体的体积(已折算为标准状况)
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mg	1.92g	(m+2.24)g	112mL