在100℃时.将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中.每隔一定时间对该容器内的物质进行分析.得到如下表格: 时间(S) 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3 a b c(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 试填空: (1)该反应的化学方程式为 .达到平衡时四氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间（S）	0	20	40	60	80	100
c(N₂O₄)	0.100	c₁	0.050	c₃	a	b
c(NO₂)	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120	0.120

试填空：

（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=________mol·L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L^-1•s^-1。

（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L^-1。

【答案】

（10分）（1）N₂O₄2NO₂ 60 （2）0.070 0.0015 （3）0.2

【解析】（1）根据原子守恒可知，方程式为N₂O₄2NO₂。平衡时NO₂是0.120mol×2L＝0.24mol，所以消耗N₂O₄就是0.120mol，因此其转化率就是0.120mol÷0.20mol×100％＝60％。

（2）20s时NO₂的浓度是0.060mol/L，所以消耗N₂O₄就是0.030mol/L，所以此时四氧化二氮的浓度c₁=0.100mol/L－0.030mol/L＝0.070mol/L。N₂O₄的反应速率是0.030mol/L÷20s＝0.0015mol•L^-1•s^-1。

（3）由于平衡建立和途径无关系，所以要满足平衡等效，则最初NO₂的浓度应该是原N₂O₄的2倍，即0.2mol/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知 N₂O₄ 和NO₂相互转化关系为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1
（1）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的恒容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为

0.0025mol?（L?s）^-1

．
②若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是

0.10

mol?L^-1．
③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为

57.5

．（结果保留小数点后一位）
④某温度时测得该反应的平衡常数K的值为0.28，则该温度

＜

100℃（填“＞”、“＜”或“=”）．升高温度后，反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数K将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）①实验室制取NO₂时，用

向上排气

法收集；
②要测定NO₂的相对分子质量时，选择的实验条件是：

高温低压

（温度高低、压强大小角度考虑）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为

0.15

mol/（L?min）．
（2）此条件下该反应的化学平衡常数的值约为

2.8

（保留两位有效数字）．
（3）若达到平衡后，降低温度，气体颜色会变浅，则该反应的平衡常数将

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若在相同情况下最初向该容器中充入的是N₂O₄气体，要达到初始数据表中同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是

0.10mol/L

；假设在80s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线．

（5）计算（4）中条件下达到平衡后N₂O₄的转化率

60%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在100℃时，将0.40molNO₂气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

下列说法中正确的是（　　）

A、反应开始20 s内二氧化氮的平均反应速率是0.001 mol?L^-1

B、80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深

C、80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动

D、若起始投料为0.20 mol N₂O₄相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H=+57kJ?mol^-1在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．
下列说法正确的是

a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为

．
②已知100℃反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数K=2.8．若该温度下某时刻测得c（NO₂）=1.00mol/L，c（N₂O₄）=0.20mol/L，则该时刻的v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度后，平衡常数K将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器只充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是

mol?L^-1．
④计算在题③的条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为

．（结果保留小数点后一位）
（3）肼（N₂H₄）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的（N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O），其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化．
（1）对反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.2kJ?mol^-1
①在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．T₁

T₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C两点气体的平均相对分子质量：A

C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为

．
②该条件下平衡常数K的值为

．
③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO₂转化率的措施是

A．抽出N₂O₄ B．降低温度 C．加压 D．加入催化剂
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始的物质的量是

．
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，则平衡时N₂O₄的量

0.08mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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