Question

【题目】工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2。

（1）该反应中氧化剂是__（填化学式），碳元素被__（填“氧化”或“还原”）。

（2）若消耗了3molCO，则生成CO2的体积是__L（标准状况），转移电子的物质的量是___mol。

Answer 1

【答案】Fe2O3 氧化 67.2 6

【解析】

（1）根据氧化还原反应中元素化合价升降来判断；

（2）根据标况下，V=nVm计算气体体积，根据氧化还原反应中电子得失计算电子的物质的量。

（1）Fe2O3中铁的化合价由+3价变为0价，化合价降低被还原，作氧化剂；CO中碳元素的化合价由+2价变为+4价，化合价升高被氧化，作还原剂；

故答案为：Fe2O3；氧化；

（2）根据反应方程式，若消耗了3molCO同时生成了3molCO2，则标况下，CO2的体积=nVm=3mol×22.4L/mol=67.2L；CO中碳元素的化合价由+2价变为+4价，即1molCO转移2mol电子，则3molCO共转移6mol电子，

故答案为：67.2；6。