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    某同学设计了图3-5所示装置进行探究。(夹持装置已略去)

    图3-5

    (1)进行“铜和稀硝酸反应制取NO”的实验。

    ①制取NO的化学方程式：__________________________________________________。

    ②收集气体前必须先____________，然后才开始收集气体。

    (2)利用该装置制取并收集少量其他气体，请完成下表：

    制取气体

    药品

    O2

    _________、___________

    H2

    __________溶液、Al

    (3)利用该装置进行实验，并根据产生氢气的量来确定某酸的结构：①反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是____________，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待____________时，再对量气管进行第二次读数。

    ②实验数据记录如下：(表中读数已折合成标准状况下的数值)

    编号

    酸的质量

    金属锌的质量

    量气管第一次读数

    量气管第二次读数

    1

    1.45g

    10.0g(足量)

    40mL

    264mL

    2

    1.45g

    10.0g(足量)

    30mL

    228mL

    3

    1.45g

    10.0g(足量)

    20mL

    243mL

    已知该酸的相对分子质量为145。根据上述数据可确定该酸是___________元酸；

    ③如果第二次对量气管读数时仰视，则所测得的气体体积会___________(填“偏大”、“偏小”或“不能确定”)

    (1)①3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   ②排除装置中的空气

    (2)H2O2  MnO2  NaOH

    (3)①使A、B两管液面保持在同一平面上  液面保持不变  ②二  ③偏小


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如图所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数．
    （1）烧瓶中发生反应的化学方程式为
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    ．装置B、C的作用是
    装置B用于贮水以便烧瓶中生成的C2H2气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒C来测定生成乙炔的量；
    装置B用于贮水以便烧瓶中生成的C2H2气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒C来测定生成乙炔的量；
    ．
    （2）分液漏斗与烧瓶间用乳胶管连接的目的是
    便于液体顺利滴下
    便于液体顺利滴下
    ．
    （3）所用电石质量不能太大，否则
    生成C2H2太多超过B的空间
    生成C2H2太多超过B的空间
    ；也不能太小，否则
    无法测定其体积测定误差会更大
    无法测定其体积测定误差会更大
    ；若容器B的容积为250mL，则所用电石的质量应在
    0.60
    0.60
    g左右（从后面数据中选填：0.03、0.60、1.00、1.50、2.00）．
    （4）为了得到比较平稳的乙炔气流，实验室通常用
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    代替水进行实验．
    （5）实验中测得排入量筒中水的体积为VL、电石的质量为Wg．则电石中碳化钙的质量分数是
    0.29V
    W
    %
    0.29V
    W
    %
    （不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
    （1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    ，如图的曲线中
    b
    b
    （填“a”或“b”）表示加入
    铁触媒（催化剂）的能量变化曲线．

    （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
    BD
    BD
    ．
    A．3υ（H2）正=2υ（NH3）逆
    B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
    C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
    D．容器内压强不随时间的变化而变化
    （3）500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入1mol N2、3mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a．则K和a的关系是K=
    4a2
    27(1-a)4
    4a2
    27(1-a)4
    ．
    （4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据．
    实验编号 T（℃） n （N2）/n（H2） P（MPa）
    ⅰ 450 1/3 1
    ⅱ 1/3 10
    ⅲ 480 10
    实验编号 T（℃） n （N2）/n（H2） P（MPa）
    ⅰ 450 1/3 1
    ⅱ 1/3 10
    ⅲ 480 10
    （5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在两个体积均为1L的恒容容器a和b中模拟一碳化学合成甲醛，合成过程中的原理可表示为CO（g）+H2（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化剂．两容器中CO和H2的物质的量相同，均为1mol．试回答下列问题：
    （1）下列关系中能说明上述反应已经达到平衡状态的是
    ABD
    ABD
    （填序号）．
    A．v正（CO）=v逆（H2）
    B．v正（H2）=v逆（HCHO）
    C．容器内气体的密度保持不变
    D．容器内气体的压强保持不变
    （2）在相同条件下，某同学作出了在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）速率-时间图象，如图所示．请你对该图象作出正确的评价
    该题是错误的，原因是题中给出的是速率-时间图象，由于催化剂能改变反应速率，因此达到平衡状态时两容器中氢气的反应速率不相等
    该题是错误的，原因是题中给出的是速率-时间图象，由于催化剂能改变反应速率，因此达到平衡状态时两容器中氢气的反应速率不相等
    ．
    （3）为了在a容器中寻找合成甲醛的适宜温度和压强，某同学设计了两组实验，部分实验条件已经填在实验设计表中．请在空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） p（Mpa）
    Ⅰ 150
    2
    3
    		 0.1
    Ⅱ
    150
    150
    2
    3
    2
    3
    		 5
    Ⅲ 350
    2
    3
    2
    3
    		 5

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）第⑤步实验操作需要烧杯、
    漏斗
    漏斗
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    等玻璃仪器．
    （2）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
    在②步后的上层清液中，再滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则说明所加的氯化钡已过量
    在②步后的上层清液中，再滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则说明所加的氯化钡已过量

    （3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答）
    NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
    NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
    ．
    （4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，影响精盐的纯度
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，影响精盐的纯度
    ．
    （5）为检验精盐纯度，需配制200mL 1mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：
    未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶
    未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶

    （6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是
    AD
    AD

    A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠
    B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
    C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

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