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    高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
    [     ]
    A．该反应的焓变为正值
    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列有关说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?济南二模）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源．?
    （1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4．另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是
    煤
    煤
    和
    石油
    石油
    ．?
    （2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下?
    ①Cl-Cl→2Cl△H=243kJ?mol-1
    ②Cl?+CH3-H→CH3+H-Cl△H=4kJ?mol-1
    ③?CH3+Cl-Cl→CH3--Cl+Cl?△H=-106kJ?mol-1
    则CH4与Cl2反应生成CH3-Cl（g）的热化学方程式为
    CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ?mol-1
    CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ?mol-1
    ．
    （3）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图1所示：

    则通入CH4的一极为原电池的
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-→4OH-
    O2+2H2O+4e-→4OH-
    ．
    （4）CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：CH4（g）+H2O（g）
    催化剂
    高温
     CO（g）+3H2（g）△H=m kJ?mol-1?则反应的平衡常数表达式K=
    c(CO)c3(H2)
    c(CH4)c(H2O)
    c(CO)c3(H2)
    c(CH4)c(H2O)
    ，K的大小与温度（T）的关系如图2中曲线所示，则m
    ＞
    ＞
    0（填“＞”“=”或“＜”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH4的转化率
    不确定
    不确定
    （填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省七市（州）高三4月联考模拟试卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I.科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时生成NH3的浓度为0.5mol/L，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式可表示为______。

    II.已知：N2O4(g)2NO2(g)  △H＝＋57.20kJ/mol。

    在1000C时，将0.100molN2O4气体充入lL恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    c(N2O4)/mol

    0.100

    c1

    0.050

    c3

    c4

    c(NO2)/mol

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

     

    (1)该反应的平衡常数表达式为______；从表中数据分析：c1 ______c2、c3______c4(选填“>”、“<”或“=”）。

    (2)在右图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

    (3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为______。

    (4)若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2 气体的转化率为______；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______ (填字母）。

    A.减小NO2的浓度   B.降低温度       C.增加NO2的浓度

    D.升高温度       E.再充入一定量的He

    (5)向容积相同、温度分别为T1和T1的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2 N2O4(g) (g)  △H＝－57.20kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中NO2的百分含量分别为a1和a2。巳知T1<T2,则a1____a2 (选择A、B、C、D填空）。

    A.大于     B.小于     C.等于    D.以上都有可能

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中每一个方框内的字母代表一种反应物或生成物：

    已知：气态烃C的密度是同温同压下H2密度的13倍；气态烃F的产量是衡量一个国家化工产业发展水平的重要标志；物质G的相对分子质量是C的3倍，和H反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰；I常温下是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。

    根据以上描述，回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：

    A：_________________C：________________ F：___________________

    （2）完成下列反应的化学方程式：

    ③C在高温高压催化剂条件下聚合生成G：______________________________________

    ④G和F在催化剂存在时共热：______________________________________

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