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    向25mL2mol/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入1mol/L 稀HCl75mL，在标准状况下可产生CO2（　　）
    A、840mLB、84mL
    C、560mLD、56mL
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，盐酸过量时再发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，结合物质的量的关系解答．
    解答： 解：将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，反应消耗0.05molHCl，剩余0.025molHCl，盐酸过量时再发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，则生成气体0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL，故选C．
    点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意反应的化学方程式的书写，根据方程式计算，难度中等．
    练习册系列答案
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    （1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气．已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是
     
    ．
    （2）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ，又知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）常温下将1mL  PH=1的硫酸溶液加水稀释到1L，稀释后的溶液中
    C(SO42-)
    C(OH-)
    =
     
    ．
    （4）某温度时测得0.005mol?L-1Ba（OH）2溶液的PH=13，则该温度下水的离子积Kw=
     
    ，该温度
     
    25℃（填＞、＜或=），该温度下PH=1的CH3COOH溶液中由水电离出的C（H+）=
     
    mol?L-1．

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    在KClO3+6HCl（浓）
      △  
    .
     
      KCl+3Cl2↑+3H2O 中
    （1）氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，
    （2）还原剂和氧化剂的物质的量之比是
     
    ；
    （3）若反应中产生6.72LCl2（标准状况），则该反应中转移电子的数目为
     
    个．

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    已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；KIO3→I2．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）
    A、Fe3+
    B、MnO4-
    C、Cl2
    D、KIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，表中各组实验中最先出现浑浊的是（　　）
    实验反应温度/℃溶液稀
    V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
    A35100.4100.230
    B35200.3100.220
    C25100.4100.230
    D25200.3100.220
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于放热反应的是（　　）
    A、浓硫酸溶于水
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    C、制水煤气的反应
    D、碳酸钙高温分解

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    在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O．下列离子能让此反应过程发生的是（　　）
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    A、①②B、①③C、②③D、③④

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