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    设计证明CH3COOH为弱酸的实验方案．(可不填满，若不够时可自行添加)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校学习小组进行下述实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）．
    （1）某学生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？
    正确
    正确
    （填“正确”或“错误”），大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为
    CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O

    （2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为
    试管内溶液出现浑浊
    试管内溶液出现浑浊
    反应的离子方程式为
    C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
    C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

    （3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是：
    在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶
    在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源：山西省太原五中2011－2012学年高二上学期期中考试化学理科试题(人教版) 题型：022

    现有下列物质：

    ①H2S、

    ②NH3、

    ③H2SO4、

    ④NaHCO3、

    ⑤CH3COOH、

    ⑥KNO3溶液、

    ⑦盐酸、

    ⑧酒精、

    ⑨二元酸H2A等．

    请回答下列问题(请填入序号)．

    (1)其中一定属于弱电解质的是________．不能确定的是________，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质．你的实验和结论是________；

    (2)H2S在水中的电离方程式为________；NaHCO3在水中的电离方程式为________；已知H2A的电离方程式为：H2AH+＋HA－；HA－H+＋A2－．试判断H2A是________电解质(填“强”或“弱”)．

    (3)2 mol/L的盐酸和2 mol/L的醋酸各100 ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积，V(盐酸)________V(醋酸)(填＞、＝或＜)；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100 ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积V(盐酸)________V(醋酸)(填＞、＝或＜)；理由是________；

    (4)已知CH3COO－＋H+CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是________

    A．加NaOH

    B．加盐酸

    C．加水

    D．升高温度

    已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂．则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为________；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是________．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山西省高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

    （18分）、现有下列物质：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、

    ⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。

    (1)其中一定属于弱电解质的是                          。不能确定的是         ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是                                         

                                                                 ；

    （2）H2S在水中的电离方程式为                         __________；

    NaHCO3在水中的电离方程式为                                   ；

    已知H2A的电离方程式为：H2A == H++HA-； HA-       H++A2-。试判断H2A是        电解质（填“强”或“弱”）。

    （3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积，V(盐酸)      V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积V(盐酸)      V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         

                                                                ；

    （4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（    ）                                                         

     A.加NaOH       B.加盐酸        C.加水        D.升高温度

     已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为                           ；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是                                            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液的电离常数约相等：K（NH3?H2O）=K（CH3COOH）=1.75×10-5；醋酸钠中的醋酸根离子能发生水解反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-而使溶液呈碱性。
    现有25℃时的0.1mol/L醋酸溶液，其pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解后，发现溶液的pH增大。对此，有两种不同的解释：
    甲同学认为，醋酸钠水解后呈碱性，增大了c（OH-），故而溶液的pH增大；
    乙同学认为，醋酸钠溶于水后电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，故而溶液的pH增大。
    （1）根据中学所学知识，你认为上述解释中哪一种正确？简述你的理由。
    （2）请从固体NaOH、固体NaHCO3、固体CH3COONH4、固体NH4Cl中选择一种试剂，设计一个简单的实验，用以证明上述哪种解释合理。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山西省太原五中高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

    （18分）、现有下列物质：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
    ⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。
    (1)其中一定属于弱电解质的是                         。不能确定的是        ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是                                        
                                                                ；
    （2）H2S在水中的电离方程式为                        __________；
    NaHCO3在水中的电离方程式为                                  ；
    已知H2A的电离方程式为：H2A ="=" H++HA-； HA-      H++A2-。试判断H2A是       电解质（填“强”或“弱”）。
    （3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积，V(盐酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积V(盐酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                               ；
    （4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（   ）                                                         

    A．加NaOHB．加盐酸C．加水D．升高温度
    已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是                                           。

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