Question

【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答下列问题：
（1）f在元素周期表的位置是 ．
（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：＞＞ ． （用化学式表示）
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 ． （填序号）A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL 1molL﹣1 R溶液的烧杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：
①写出m点反应的离子方程式 ．
②若R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅢA族
（2）HClO4；H2SO4；H2CO3
（3）；AB
（4）Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；溶液呈中性
（5）NH4++OH﹣=NH3?H2O；0.022
【解析】解：从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族，所以答案是：第三周期ⅢA族；（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 ，
所以答案是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，则A为Na2O2 ， 其电子式为 ，B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，则B为H2O2 ， 能使双氧水解的催化剂为MnO2、FeCl3 ， 故选AB，
所以答案是： ；AB；（4）①由 反应转化可知，f为Al元素，则N为Al2O3 ， Z为Al（OH）3 ， M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ，
所以答案是：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
②M溶液中铵根离子水解呈酸性，要使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，根据溶液的电中性可知c（H+）=c（OH﹣），所以应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性，
所以答案是：溶液呈中性；（5）①m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH﹣反应生成NH3H2O，离子方程式为：NH4++OH﹣=NH3H2O，
所以答案是：NH4++OH﹣=NH3H2O；
②10mL 1molL﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42﹣的物质的量为0.02mol，20mL 1.2 molL﹣1Ba（OH）2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH﹣为0.048mol，
由SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42﹣不足，故可以得到0.02mol BaSO4 ，
Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反应剩余OH﹣为0.048mol﹣0.03mol=0.018mol，
NH4++OH﹣=NH3H2O
0.01mol 0.01mol
反应剩余OH﹣为0.018mol﹣0.01mol=0.008mol，
Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al（OH）3沉淀为0.01mol﹣0.008mol=0.002mol
则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，
所以答案是：0.022．