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    2．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L氧气含有的分子数目为nA
    B．1 mol H2所含有的电子数目为nA
    C．4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 nA
    D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2nA

    分析 A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
    B．氢气分子中含有2个电子，1mol氢气中含有2mol电子；
    C．4.4g二氧化碳的物质的量为0.1mol；
    D．缺少溶液体积，无法计算溶液中氯离子数目．

    解答 解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量，故A错误；
    B．1mol氢气中含有2mol电子，所含有的电子数目为2nA，故B错误；
    C．4.4g二氧化碳的物质的量为：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，含有的二氧化碳分子数目为0.1 nA，故C正确；
    D．没有告诉氯化钙溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某学生欲配制50g 质量分数为7.0%的氯化钠溶液，在称量氯化钠的操作中，将砝码放在左盘（1g以下使用游码），该学生配制的氯化钠溶液的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），实际是5.1%．

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    13．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    （1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar（用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，常温下单质为液态的非金属元素是Br；属于过渡元素的是M（该空用字母表示）．
    （2）B、C气态氢化物的化学式分别为H2O、PH3，D的气态氢化物的结构式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室配制1mol•L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（　　）
    A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（　　）
    A．Br2+2NaI═2NaBr+I2B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑D．4Al+3MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于D．

    A．金属的导电性强弱　　       B．金属在地壳中的含量多少
    C．金属的化合价高低　　       D．金属的活动性强弱
    （2）将一小块金属钠投入水中，反应化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    可观察到的实验现象是bc，生成NaOH的电子式：．
    a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动    d．．溶液变红
    （3）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于金属的腐蚀与防护的说法中正确的是（　　）
    A．舱底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
    B．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
    C．铁表面镀银，铁作阳极
    D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．金属及其化合物有广泛的应用．
    （l）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：
    ①该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为0.1mol．
    ②将该混合液加水稀释至体积为lL，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1 mol•L-1．
    （2）将8.0克氧化铜粉末，溶解于2L某浓度的盐酸中，再加入过量的铁粉，充分反应后过滤，同时收集到2.24L标准状况下的氢气．
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    ②所用盐酸的物质的量浓度为0.2mol•L-1．
    （3）实验室有时用KClO3和浓HCl制取氯气，其反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl3↑+3H2O，该反应中的氧化剂是KClO3，若有6mol Cl2生成，反应过程转移电子的物质的量是10mol，有10mol HCl被氧化．

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    12．下面是有名的Diels-Alder反应的一个实例：

    请认真分析上述变化，回答下列问题：
    以某链烃A为起始原料合成化合物G的路径如（图中Mr表示相对分子质量）：

    （1）指出反应类型：B→C取代反应，F→G加成反应．
    （2）写出下列物质的结构简式：ACH2=CH-CH=CH2，F．
    （3）写出下列反应的化学方程式：B→CBrCH2-CH=CH-CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2-CH=CH-CH2OH+2NaBr，D→EHOOC-CH=CH-COOH+2C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$C2H5OOC-CH=CH-COOC2H5+2H2O．
    （4）C→D的转化不能一步实现，请设计C→D的合成路线：HO-CH2-CH=CH-CH2-OH$\stackrel{HCl}{→}$HO-CH2-CH2-CH（Cl）-CH2-OH$\stackrel{酸性高锰酸钾}{→}$HOOC-CH2-CH（Cl）-COOH$→_{酸化}^{NaOH（乙醇）}$HOOC-CH=CH-COOH．

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