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    【题目】如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z 的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法不正确的是（ ）

    A. 0～t1min内X与Y的平均反应速率之比为3：2

    B. t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂

    C. 该反应的正反应为放热反应

    D. 该反应中Z一定为产物

    【答案】C

    【解析】A、0～t1min内X减少了0.09mol/L，Y增加了0.06mol/L，因此二者的平均反应速率之比为3：2，A正确；B、t1～t2阶段、t2～t3阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，每个时刻只改变一个且不同的条件，t2～t3阶段与t4～t5阶段反应速率加快且平衡不移动，说明分别是使用了催化剂和加压，则反应前后气体体积不变，B正确；C、t3～t4阶段改变的条件为降低反应温度，平衡逆向移动，说明正反应吸热，C错误；D、每个时刻只改变一个且不同的条件，t2～t3阶段与t4～t5阶段反应速率加快且平衡不移动，说明分别是使用了催化剂和加压，则反应前后气体体积不变，0-t1时，X减少0.09mol/L，Y增大0.06mol/L，所以Z一定是生成物，D正确；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素的原子间不能形成离子键的是 ( )

    A. 钠和氟 B. 镁和溴 C. 钙和氧 D. 氯和氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转(Ag＋浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是(　　)

    A. 闭合K1，断开K2后，A电极增重

    B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

    C. 断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

    D. 断开K1，闭合K2后，NO向B电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；

    Ⅱ．向溶液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

    （1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是：_____________________________________。

    （2）将MnO4-氧化Fe2+的的离子方程式补充完整：_____

    （3）己知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注意：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1。

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的_______________________________。

    （4）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2。

    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_______________。

    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不含共价键的是（ ）

    A. NaCl B. Cl2 C. HCl　 D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是

    A．铝片与稀盐酸的反应

    B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应

    C．灼热的炭与二氧化碳的反应

    D．碳酸氢钠受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COS 、H2S是许多煤化工产品的原料气。已知

    Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=X kJ·mol－1；

    Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =－42 kJ·mol－1；

    （1）断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

    分子

    COS(g)

    H2(g)

    CO(g)

    H2S(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    能量/kJ·mol－1

    1319

    442

    1076

    678

    930

    1606

    X=___________。

    （2）向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应，在T10C时达到平衡，体系内CO的体积分数为5%(如下图M点)。

    请回答下列问题：

    ①请在图中画出以M为起点，从T1℃开始升温过程中CO的平衡体积分数随温度变化的曲线。_____

    ②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol，则平衡时H2O的转化率为_________。

    （3）现有两个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器M、N，在M中充入1 mol CO和1 mol H2O，在N中充入1 mol CO2和1 mol H2，均在700 ℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_______。

    A.容器M、N中正反应速率相同

    B.容器M中CO的物质的量比容器N中的多

    C.容器M、N中反应的平衡常数相同

    D.容器M中CO的转化率与容器N中CO2的转化率之和小于1

    （4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

    H2CO3

    H2S

    Ka1

    4.4×10－7

    1.3×10－7

    Ka2

    4.7×10－11

    7.1×10－15

    煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为

    ______________________________________；常温下，用100mL 0.1mol·L－1NaOH溶液吸收224mL(标况)H2S气体，反应后离子浓度从大到小顺序为_____________________。

    （5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2+)的关系如图所示：

    ①25℃时Ksp(CuS)＝__________________。

    ②25℃时向50.0mL Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL时开始生成SnS沉淀，此时溶液中Cu2+浓度为__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，下列气体的密度最大的是（　　）

    A. F2 B. Cl2 C. HCl D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：

    （1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），需要的玻璃仪器有___________

    （2）上述装置中，A是___________溶液，其作用是___________ 。

    （3）上述装置中，B物质是___________。

    （4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

    ①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的____________类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的__________。

    a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷

    ②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式__________。

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