[题目]利用原电池原理.在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示.下列说法错误的是A. X.Y依次为阳离子.阴离子选择性交换膜B. 负极的电极反应式:BH4-+8OH-一8e-═B(OH)4-+4H2OC. 2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4D. 电路中每转移1mol电子.电极2上有32gCu析出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是

A. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

B. 负极的电极反应式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O

C. 2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4

D. 电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出

【答案】D

【解析】

由图中得失电子可知，电极1为负极，电极2为正极，负极发生：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O，正极发生还原反应，废水中Cu2＋及H＋在正极上得到电子被还原，1室中Na+、K＋透过X膜向2室迁移，SO42-透过Y膜向2室迁移，故X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜，在2室流出的溶液为Na2SO4和K2SO4溶液。

A、由图中得失电子可知，电极1为负极，电极2为正极，1室中Na+、K＋透过X膜向2室迁移，SO42-透过Y膜向2室迁移，故X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜，在2室流出的溶液为Na2SO4和K2SO4溶液，故A正确；

B、在原电池中负极发生氧化反应，故B项正确；

C、由A分析可知：在2室流出的溶液为Na2SO4和K2SO4溶液，故C正确；

D、正极发生还原反应，废水中Cu2＋及H＋在正极上得到电子被还原，故D错误。

故选D。

练习册系列答案

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(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。

(2)滤渣1的化学式为__________________。

(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。

(4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，_______________________________________________________；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是____________。

(5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

①D中收集的气体是_________________(填化学式)。

②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液

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【题目】(一)在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3，回答下列问题：

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。

（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填序号）。

A. N2的转化率越高 B. NH3的产量越大

C. 正反应进行得越彻底 D. 化学反应速度越快

（3）a与b的关系是：a ____ b（填＞、＜、＝）

(二)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)

起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。

编号	反应条件	反应速率
①	升高温度	______
②	再充入a mol H2	_______
③	将容器容积扩大为原来2倍	_______
④	容积不变通入b mol Ne(g)	_______