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    【题目】要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好的方法是（ ）

    A.加人NaOH溶液B.先加入KSCN溶液再加氯水

    C.先加氯水再加KSCN溶液D.加入锌片

    【答案】B

    【解析】

    KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，故先滴加KSCN溶液，不显血红色，说明原溶液不含有Fe3+；再加入氯水，溶液显血红色，说明溶液中有Fe3+生成，说明原溶液中含有Fe2+，故鉴定某溶液中含有Fe2+，最好的方法是：先加入KSCN溶液再加氯水，答案选B。

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    【题目】有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（　　）

    A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，调节反应物用量或浓度不可以改变反应产物的是(　　 )

    A.硫酸中加入锌粒B.硝酸中加入铜片

    C.硫粉在空气中燃烧D.碳与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
    ①一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀没变化．
    ②另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）．
    下列说法正确的是（ ）
    A.该固体中一定含有NH4+、SO42﹣、Na+
    B.该固体中一定没有Cu2+、Cl﹣
    C.该固体中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
    D.根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl﹣和ClO﹣）的比值与反应的温度有关，用40gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
    （1）NaOH溶液的物质的量浓度molL﹣1；
    （2）某温度下，反应后溶液中c（Cl﹣）=6c（ClO﹣），则溶液中c（ClO﹣）=molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是

    A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是( )

    A. 元素的最高正化合价：

    B. 一定条件下，①和②的单质都只能形成一种氢化物

    C. 38 g ③的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1mol

    D. 元素④在自然界中存在游离态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I

    CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II

    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    T（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    543

    Cat.1

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.1

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。

    ②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1

    请回答（不考虑温度对△H的影响）：

    （1）反应I的平衡常数表达式K=______；反应II的△H2=______kJmol-1．

    （2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有__________。

    A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2

    C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度

    E．增大 CO2和H2的初始投料比

    （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___________________________。

    （4）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图_________。

    （5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在______极，该电极反应式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体，若丙气体的分子式为XY2,则甲、乙的分子式为：( )

    A.X2与Y2B.XY与Y2C.X2与XYD.YX2与Y2

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