Question

10．原子团SCN化合价为-1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”．拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl^-＜Br^-＜SCN^-＜I^-，又知氧化性I₂＞S，下列反应不正确的是（　　）

• A． （SCN）₂+2Br^-→Br₂+2SCN^-
• B． （SCN）₂+H₂S→2H⁺+2SCN^-+S↓
• C． 4H⁺+2SCN^-+MnO₂ $\stackrel{△}{→}$Mn²⁺+（SCN）₂↑+2H₂O
• D． （SCN）₂+2I^-→2SCN^-+I₂

Answer 1

分析 依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl^-＜Br^-＜SCN^-＜I^-，又知氧化性I₂＞S，可知：氧化性强弱顺序为：Cl₂＞Br₂＞（SCN）₂＞I₂＞S，结合氧化还原反应中强弱规律判断反应能否发生．

解答 解：依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl^-＜Br^-＜SCN^-＜I^-，又知氧化性I₂＞S，可知：氧化性强弱顺序为：Cl₂＞Br₂＞（SCN）₂＞I₂＞S，
A．若（SCN）₂+2Br^-→Br₂+2SCN^-能够发生则氧化性，Br₂＜（SCN）₂，与题干不符合，故A错误；
B．氧化性：（SCN）₂＞S，依据氧化还原反应强弱规律可知：SCN）₂+H₂S→2H⁺+2SCN^-+S↓能够发生，故B正确；
C．氧化性：Cl₂＞（SCN）₂，二氧化锰能氧化氯离子生成氯气，则4H⁺+2SCN^-+MnO₂ $\stackrel{△}{→}$Mn²⁺+（SCN）₂↑+2H₂O，能够发生，故C正确；
D．氧化性：（SCN）₂＞I₂，依据氧化还原反应强弱规律可知（SCN）₂+2I^-→2SCN^-+I₂，能够发生，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查氧化还原反应，难度不大，明确离子的还原性顺序及其能够发生的反应是解本题关键，注意对知识的迁移应用，题目难度中等．