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    将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表（填“易溶”或“不易溶”）：
    蔗糖 磷酸 碘 萘
    （1）水
    （2）四氯化碳
    其原因是
     
    ．
    考点：相似相溶原理及其应用
    专题：化学键与晶体结构
    分析：几种晶体和溶剂分子的结构可知，蔗糖、磷酸、水是极性分子，而碘、萘、四氯化碳是非极性分子．根据相似相溶规律，得出结论．
    解答： 解：相似相溶规律是从实验中归纳出的经验规律，一般非极性溶质（或极性小的）易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂．如多数有机物往往易溶于有机溶剂，多数盐易溶于水，故答案为：
    蔗糖 磷酸 碘 萘
    （1）水 易溶 易溶 不易溶 不易溶
    （2）四氯化碳 不易溶 不易溶 易溶 易溶
    ；非极性溶质（或极性小的）易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂．
    点评：本题考查学生对相似相容原理的理解和应用，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、制备Fe（OH）3胶体的反应：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    B、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C、将氯气溶于水：C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D、用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮尾气：2OH-+2NO2═NO3-+NO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）?bZ（g）△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息判断，下列说法中正确的是（　　）
    A、用X表示0～10min内该反应的平均速率为v（X）=0.045mol/（L?min）
    B、化学方程式中a：b=1：3
    C、推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度
    D、推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min后

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一配制一定浓度的醋酸溶液
    （1）取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    和
     
    ．
    实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
    测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度（mol?L-1） 0.0010 0.100 0.0200 0.1000 0.2000
    pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
    （2）表中数据是利用
     
    （填仪器名称）测得的，根据表中数据，可以得出醋酸是
     
    （填“强电解质”或“弱电解质”），你得出此结论的依据是
     

    （3）已知10-2.73=1.86×10-3，利用此数据可以求得0.2000mol?L-1醋酸溶液的电离度α=
     

    （4）用水稀释冰醋酸，电导率随加入水量的变化如右图所示A、B、C三点的电离度由大到小排列：
     

    实验三 探究
     
    对醋酸电离程度的影响
    某同学利用传感器技术（如右下图），将20mL，0.1mol/L醋酸溶液放置在可加热磁力搅拌器上，并用pH传感器测量溶液的pH，利用电脑处理实验数据并作图（如下图）

    （5）由数据处理结果可以得到的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯是重要的非金属元素．
    （1）NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为
     
    ；可用
     
    试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满．
    （2）新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和
     
    ；光照新制氯水的化学方程式为
     
    ；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：2H++2e→H2↑，则阳极的电极反应式为
     
    ．
    （3）已知还原性SO32-＞I-＞Br-．向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
     
    （选填编号）．
    a．NaCl   Na2SO4                 b．NaCl   NaBr   Na2SO4
    c．NaCl   Na2SO4   I2            d．NaCl   NaI   Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁能在稀硝酸中溶解：Fe+4HNO3（稀）→Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    （1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）该反应中被还原的元素是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （3）若有0.1mol铁参加反应，被还原的HNO3为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的自然科学．掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键．
    （1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键．请回答：
    ①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：
     
    ．
    ②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：
     
    ．
    ③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先
     
    ．
    （2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
    ①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外，还需要的其他仪器有：
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g．
    ③NaOH固体溶解后未冷至室温即进行转移、定容，会导致所得溶液浓度
     
    ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （3）氯气是化学实验中常用的一种氧化剂．
    ①实验室制备氯气的化学方程式是
     
    ．
    ②多余的氯气应及时地进行吸收处理，以防污染空气．实验室制备氯气实验中的尾气处理的反应方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    准确配制500mL的0.2mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）学生A准确计算出需要NaOH固体的质量为
     
     g，实验所用仪器中除了天平、量筒和烧杯，玻璃棒以外，另一个重要的定量是
     
    ．
    （2）配制方法：学学生B设计了四个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    ③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ④改用
     
    （填仪器名称）加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀．
    若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会
     
    （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤
     
    之间，补充的操作是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氨水溶液中通人足量二氧化硫气体：OH-+SO2=HSO3--
    B、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H + 
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
    C、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
    D、次氯酸钙溶液中通人少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

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