[题目]某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L.其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.B和D都是生活中常见的有机物.D能跟碳酸氢钠反应.F有香味.它们之间的转化关系如下图所示:(1)A的结构式为 .B中官能团的电子式为 . D中官能团的名称为 .(2)反应①的反应类型是 .反应③的化学方程式为 .(3)反应②在Cu做催化剂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：

（1）A的结构式为__________________，B中官能团的电子式为______________________， D中官能团的名称为_________________。

（2）反应①的反应类型是_________，反应③的化学方程式为_____________________。

（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图所示）。重复操作2－3次，观察到的现象是_________________。该反应的化学方程式为___________。

（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为_____________。

（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示：

试管1中装药品的顺序为先取__________（填“B”、“D”、“浓硫酸”，下同），再加入_______________，最后加入____________。图中X的化学式为___，其作用是____________________________。浓硫酸的作用是_________________________。该反应的化学方程式为_____________________________。

【答案】羧基加成 CH2=CH2 + Br2→CH2BrCH2Br 铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑ B 浓硫酸 D Na2CO3 减小酯在水中的溶解度（利于分层），除去混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇催化剂、吸水剂 CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 +H2O

【解析】

根据有机物的间的转化关系及物质的性质分析各反应物的组成，书写相关反应方程式；根据制备乙酸乙酯的的实验原理分析实验中操作的注意事项。

A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；B氧化生成C、C氧化生成D，B和D都是生活中常见的有机物，结合D的分子式可知，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，故反应①是乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为CH3COOCH2CH3．乙烯与溴发生加成反应生成E为1，2-二溴乙烷，

（1）由上述分析可知，A为乙烯，结构式为；B为CH3CH2OH，含有官能团为羟基，羟基的电子式为，D为CH3COOH，含有羧基，故答案为：；；羧基；

（2）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇；反应③是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：加成反应；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（3）反应②在Cu作催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中，重复操作2-3次，观察到的现象是：铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（4）乙酸与碳酸氢钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳与水，反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑；

（5）乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下制备乙酸乙酯，浓硫酸密度大，为防止发生危险，所以在实验时试管1中装药品的顺序为先加乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸；反应中浓硫酸起催化剂、吸水剂作用，用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯中的乙酸与乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，该反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为： B ；浓硫酸；D；Na2CO3；减小酯在水中的溶解度（利于分层），除去混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇；催化剂、吸水剂； CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。

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(3)一段时间后负极质量减轻m g，则下列说法正确的是：________（填写序号）。

A．电路中通过的电子为m/32 mol

B．正极质量增加56m/64 g

C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极

D．原电池工作过程中Cl向负极移动

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已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_______________________________________。

(2)随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为:C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L－1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①则从反应开始到20mi时，以NO表示的平均反应速率= ________，该温度下该反应的平衡常数K＝____（保留两位小数）

②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____（写一条即可）。

③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________；

A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B、2v(NO)正=v(N2)逆

C、容器中气体的压强保持不变

D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO

(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－，而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为_______________

(4)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。

若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为_______________________________，电池总反应式为________________________。

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C. 压强不变可以说明该反应达到化学平衡状态

D. 向容器中充入 Ne，压强增大，反应速率加快

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