Question

4．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 高温下0.3molFe与足量水蒸气完全反应，失去的电子数为0.8N_A
• B． 常温下，0.2molNaHSO₄固体中含有的离子数为0.6N_A
• C． 标准状况下，2.24LCCl₄中含有极性共价键的数目为0.4N_A
• D． 25℃时，pH=12的Ba（OH）₂溶液中含有的氢氧根离子数为0.01N_A

Answer 1

分析 A．铁和水蒸气反应后变为+$\frac{8}{3}$；
B．硫酸氢钠晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子；
C．气体摩尔体积使用对象为气体；
D．溶液体积未知．

解答 解：A．铁和水蒸气反应后变为+$\frac{8}{3}$，故0.3mol铁反应后失去0.8mol电子即0.8N_A个，故A正确；
B．常温下，0.2molNaHSO₄固体中含有的离子数为0.4N_A，故B错误；
C．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算氢氧根离子数目，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积应用条件分析，氧化还原反应电子转移计算，注意物质的量和微粒数的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．