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1.在高温时硫铁矿(主要成分FeS2)和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫(假设硫铁矿中的杂质不参与反应).某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究:
【实验一】测定硫元素的含量
Ⅰ.实验装置如下图所示(夹持和加热装置已省略).A中的试剂是双氧水,将m1g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中.从A向B中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全.

Ⅱ.反应结束后,将E瓶中的溶液进行如下处理:

【实验二】测定铁元素的含量
Ⅲ.测定铁元素含量的实验步骤如下:
①%2足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体,过滤,得到滤液A;
②%2②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤
液B;
③将滤液B稀释为250mL;
④取稀释液25.00mL,用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL.
请根据以上实验,回答下列问题:
(1)Ⅰ中装置A仪器名称为分液漏斗;B仪器名称为圆底烧瓶.
(2)Ⅰ中装置C中盛装的试剂是浓硫酸;E瓶的作用是吸收二氧化硫.
(3)Ⅱ中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为H2O2+SO32-═SO42-+H2O.
(4)Ⅲ的步骤③中,将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是250mL容量瓶;滴定终点的标志是当滴入最后一滴酸性KMnO4标准液时,溶液出现浅红色,且30S内不复原.
(5)假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失,则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%.(用含m1和m2的代数式表示)

分析 (1)根据装置图可知A、B仪器的名称;
(2)装置中生成的氧气含有水蒸气需要在通入玻璃管前除去水蒸气,选用浓硫酸进行干燥;铁矿石和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫,E装置是吸收二氧化硫气防止污染环境;
(3)Ⅱ中加入过量H2O2溶液发生的反应是过氧化氢氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子,过氧化氢被还原为水;
(4)依据配制一定体积溶液的操作步骤分析,需要在250mL容量瓶中配制,滴定终点时溶液会出现浅红色;
(5)样品质量为m1g,依据流程分析可知得到硫酸钡沉淀为m2g,依据硫元素守恒计算硫元素质量得到硫元素的质量分数;

解答 解:(1)根据装置图可知A仪器的名称为分液漏斗,B仪器的名称为圆底烧瓶,
故答案为:分液漏斗;圆底烧瓶;
(2)装置中生成的氧气含有水蒸气需要在通入玻璃管前除去水蒸气,选用浓硫酸进行干燥;铁矿石和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫,E装置是吸收二氧化硫气防止污染环境;
故答案为:浓硫酸;吸收二氧化硫;
(3)Ⅱ中加入过量H2O2溶液发生的反应是过氧化氢氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子,过氧化氢被还原为水,反应的离子方程式为:H2O2+SO32-═SO42-+H2O;
故答案为:H2O2+SO32-═SO42-+H2O;
(4)依据配制一定体积溶液的操作步骤分析,需要在250mL容量瓶中配制,滴定终点的标志是当滴入最后一滴酸性KMnO4标准液时,溶液出现浅红色,且30S内不复原,
故答案为:250mL容量瓶;当滴入最后一滴酸性KMnO4标准液时,溶液出现浅红色,且30S内不复原;
(5)样品质量为m1g,依据流程分析可知得到硫酸钡沉淀为m2g,硫元素物质的量=硫酸钡物质的量=$\frac{m{\;}_{2}g}{233g/mol}$=$\frac{m{\;}_{2}}{233}$mol;依据硫元素守恒计算硫元素质量得到硫元素的质量分数=$\frac{\frac{m{\;}_{2}}{233}mol×32g/mol}{m{\;}_{1}g}$×100%=$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%,
故答案为:$\frac{32m{\;}_{2}}{233m{\;}_{1}}$×100%.

点评 本题考查了物质性质的实验探究方法和实验分析判断,过程中的定量计算关系是解题关键,题目难度中等.

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键能(kJ/mol)熔点(K)沸点(K)
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(5)A元素能形成组成为Pt(AH32Cl2 的配合物,该配合物存在两种同分异构体:一种为淡黄色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度小;另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度较大.
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