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    某物质经分析知，只含钠、氧两种元素．取该物质0.7g溶于水制成溶液后再加入0.25mol/L的HCl 80mL恰好中和，则该物质的成分是

    [　　]

    A．Na2O
    B．Na2O和Na2O2
    C．Na2O2
    D．Na2O2和NaO2
    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?濮阳二模）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验用到的仪器如下图所示：

    [提出假设]
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含
    SO3
    SO3
    一种；
    Ⅱ．所得气体的成分可能含有
    SO2、O2
    SO2、O2
    二种；
    Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种．
    [实验探究]
    实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
    （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为
    ①③④⑥⑤②
    ①③④⑥⑤②
    （填序号）．
    （2）实验过程中，仪器C的作用是
    吸收SO2、SO3气体
    吸收SO2、SO3气体
    ．
    [验证假设，分析推理]
    （3）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想
    I
    I
    正确．
    （4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下：
    实验
    小组    		 称取CuSO4
    的质量/g    		 仪器C增
    加的质量/g    		 量筒中水的体积折算成标
    准状况下气体的体积/mL
    ① 6.4 2.88 224
    ② 6.4 2.56 448
    请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
    ①组
    4CuSO4
      △  
    .
     
    4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
    4CuSO4
      △  
    .
     
    4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
    ；②组
    2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑
    2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?宜春模拟）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验用到的仪器如图所示：
    [提出假设]
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含
    SO3
    SO3
    一种；
    Ⅱ．所得气体的成分可能含有
    SO2、O2
    SO2、O2
    二种；
    Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种．
    [实验探究]实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
    （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为
    ①③④⑧⑦②
    ①③④⑧⑦②
     （填序号、仪器不重复使用）．
    （2）实验过程中，仪器C的作用是
    吸收SO2、SO3气体
    吸收SO2、SO3气体
    ．
    [验证假设，分析推理]
    （3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下：
    实验
    小组    		 称取CuSO4
    的质量/g    		 仪器C增
    加的质量/g    		 量筒中水的体积折算标
    准状况下气体的体积/mL
    ① 6.4 2.56 224
    ② 6.4 2.56 448
    请通过计算，推断出第②小组CuSO4分解的化学反应方程式：
    2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑
    2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑
    ；若将①小组CuSO4分解时所得气体在一定条件下反应，恢复到反应前的温度和压强时，测得密度是反应前的
    10
    9
    ，则最终所得气体的平均相对分子质量为
    64.0
    64.0
    （保留一位小数）；指导老师认为利用上述装置测得的仪器C增重量偏小，他的理由可能是
    C装置前的装置内残余了部分SO2气体．
    C装置前的装置内残余了部分SO2气体．
    ．

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    科目：高中化学 来源：2006年高考化学临考模拟调试题（浙江省金华市汤溪中学） 题型：022

    我省是全国重要的化工大省．现有某工业反应混合液，其可能含有的组分为乙醚(C2H5OC2H5)、乙醇(C2H5OH)和水．经分析知，液体中各元素的原子个数之比为C∶H∶O＝16∶42∶5．

    (1)

    若该混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是________．

    (2)

    若该混合液中含有三种组分，且知在628 g该混合液中含有1 molH2O，则此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某物质经分析知，只含钠、氧两种元素．取该物质0.7g溶于水制成溶液后再加入0.25mol/L的HCl 80mL恰好中和，则该物质的成分是


    1. A.
      Na2O
    2. B.
      Na2O和Na2O2
    3. C.
      Na2O2
    4. D.
      Na2O2和NaO2

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