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    如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。

    (1)B中加入的试剂是________，作用是______________________________________________。

    (2)C中加入的试剂是__________，作用是__________________________________________。

    (3)D中加入的试剂是________，作用是___________________________________________。

    (4)实验时，C中应观察到的现象是______________________________________。


    解题指导　一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。

    答案　(1)品红溶液　检验SO2

    (2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽

    (3)澄清石灰水　检验CO2

    (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色)


    练习册系列答案
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    右

    图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)

    A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

    B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小

    C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

    D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，没有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于晶体的说法中，正确的是(　　)

    A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子  B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高    D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

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    有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

    (1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的________(填序号)。

    ①A单质>B单质>R                ②R>A单质>B单质

    ③B单质>R>A单质                ④A单质>R>B单质

    (2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化，其固体时的晶体类型为________。

    (3)写出D原子的核外电子排布式：______________________________。C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的可能原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色

    B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

    C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，但原理不都相同

    D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是(　　)

    A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸

    B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸

    C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸

    D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：

    (1)b中反应的离子方程式为_______________________________________________________，

    c中试剂为____________。

    (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________。

    (3)d中的试剂为______________。

    (4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有

    ________________________________________________________________________

    __________________________________________________________(写出两条)。

    (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是(　　)

    A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4

    B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

    C．反应中共消耗97.5 g Zn

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    如何鉴别NO2与溴蒸气？

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