【题目】某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:(1)滴加少量NaOH溶液,无明显变化;(2)继续滴加NaOH溶液,有白色胶状沉淀生成;(3)滴加过量的NaOH溶液,白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是( )
A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子
B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1
C. 若另一种离子为二价阳离子,则a=10
D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g
【答案】D
【解析】A、含有Al3+的未知溶液滴入氢氧化钠无沉淀,说明含有H+,继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀,说明溶液中含有Al3+,加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少,图象分析说明溶液中除了铝离子,应还有另一种金属阳离子,该未知溶液中至少含有3种阳离子,故A正确;B、图象分析:溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol-0.15mol=0.05mol,消耗氢氧化钠溶液体积V=110mL-100mL=10mL,氢氧化钠的浓度=0.05mol/0.01L=5mol·L-1,故B正确;C、若另一种阳离子为二价金属阳离子,生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol,二价金属物质的量为0.15mol,开始消耗氢氧化钠体积为aml,消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10-3L×5mol·L-1=0.1L×5mol·L-1,a=10,故C正确;D、最后得到的沉淀不能确定其成分,若沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁,根据原子守恒,则氧化铝为0.025mol,氧化镁为0.15mol,固体质量为0.025mol×102g·mol-1+0.15mol×40g·mol-1=6g,故D错误;故选D。
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【题目】下列冶炼金属的原理不正确的是()
A.电解饱和食盐水制备金属钠 B.加热分解Ag2O制备金属银
C.Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁 D.Cu2S与O2高温下反应制备金属铜
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【题目】[化学一选修3:物质结构与性质
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的空间构型是__________,B原子的杂化轨道类型是_____。
③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物,M的部分电离能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_______(填元素符号),判断理由为_______________。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示,铜晶体中原子的堆积模型属于____________。
(3)A原子的价电子排布式为3s23p5,铜与A 形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为______________。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是_____________ ,此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。
③己知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm。
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【题目】将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为
A. 4(b-2a)mol/L B. 20(2a-b)mol/L
C. 20(b-2a)mol/L D. 10(b-a)mol/L
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【题目】化学与生活、生产密切相关,下列有关说法中正确的是
A. ClO2具有氧化性,可用作自来水的净水剂
B. 苏打溶液显碱性,苏打常用作胃酸中和剂
C. CaCO3是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料
D. Fe和Al2O3构成的铝热剂,用于焊接钢轨
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【题目】(I)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空:
(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式___________________,属于弱酸的电离方程式 ___________________________________。
(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_______________(选填编号)。
a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(Ⅱ)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X的最外层电子数比内层电子数多1,Y是短周期元素中金属性最强的元素,Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4。
(3)Z元素在周期表中的位置________;W的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________。
(4)隔绝空气加热,Y单质可与X的氧化物反应制备X单质,该反应的化学方程式为_____________。
(5)0.2mol 化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol ,生成一种能使品红褪色的气体,该反应过程中只有一种元素化合价发生变化,该反应的化学方程式_________________。
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