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    18．放热反应一定是（　　）
    A．反应物的总能量高于生成物的总能量
    B．反应物的总能量低于生成物的总能量
    C．贮存能量
    D．断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多

    分析 反应过程中遵循能量守恒，反应的热量变化和反应物、生成物能量高低有关，当反应物能量高于生成物，反应为放热反应，当反应物能量低于生成物，反应为吸热反应，吸热过程是储存能量的过程，放热过程是释放储存的能量，从化学键断裂和形成分析，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，放出能量大于吸收能量发生的反应为放热反应，据此分析判断．

    解答 解：A．放热反应一定是反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；
    B．反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热反应，故B错误；
    C．放热反应一定是释放能量的过程，故C错误；
    D．断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少，反应为放热反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应实质、反应能量变化、主要是对化学反应能量变化实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ/mol．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应从开始到达到平衡时的反应速率为：0.003 mol•L-1•min-1．
    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．
    实验室用图2装置模拟上述过程：

    ①完成除去甲醇的离子方程式：6Co3++1CH3OH+1H2O═CO2↑+6Co2++6H+
    ②若图2装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
    ③净化含1mol甲醇的水，理论上燃料电池需消耗KOH2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小
    C．反应体系中加入催化剂对反应热是有影响
    D．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应速率，其中最快的是（　　）
    A．v（D）=0.4mol/（L•S）B．v（C）=30mol/（L•min）C．v （B）=30mol/（L•min）D．v（A）=0.15mol/（L•S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机物在不同条件下至少可能发生7种不同类型的反应：①取代　②加成　③消去　④氧化　⑤酯化　⑥加聚　⑦缩聚，其中由于其分子结构中含有-OH，可能发生的反应有（　　）
    A．②④⑥⑦B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是⑤．
    ①亚硫酸溶液中：I2、K+、I-、CO32-；
    ②Ca（NO3）2溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-；
    ③AgI胶体中：S2-、K+、Cl-、NO3-；
    ④NO2和N2O4的混合气体中：H2O（g）、NH3、Cl2、O2；
    ⑤银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3．H2O；
    ⑥空气：CH4、CO2、SO2、NO；
    ⑦氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-；
    ⑧高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某同学通过向FeI2溶液中滴加某些试剂的方法证明还原性：I-＞Fe2+＞Br-，下列试剂肯定不需要使用的是（　　）
    A．淀粉B．溴水C．氯水D．KSCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质，结构如图所示．正极反应式为PbSO4+2Li++2e-═Li2SO4+Pb．下列说法不正确的是（　　）
    A．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb
    B．放电过程中，Li+向正极移动
    C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
    D．常温下电解质是不导电的固体，电池不工作

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    12．农作物秸秆是一种富含纤维素的农业副产品，栽种人员经常在田地里焚烧，因此常产生大量烟雾污染空气，现按以下路径对农作物秸秆进行转化利用：

    已知E是一种具有香味的液体．回答下列问题：
    （1）D分子中含有的官能团的名称为羧基．
    （2）A、B、C、D、E五种物质中，属于糖类的有机物为AB（填字母代号），其中属于多糖的为A（填字母代号），属于单糖的名称是葡萄糖．
    （3）为提高C和D反应转化为E的反应速率，一般可以采取的措施是加热和用浓硫酸作催化剂．
    （4）有机物C还可以通过乙烯直接合成，其反应的化学方程式为CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
    （5）若设计一个用C和氧气、氢氧化钾溶液构成的燃料电池，请写出电池负极的电极反应式：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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