练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A.1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA

    B.14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的原子总数为3NA

    C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

    【答案】B

    【解析】

    A．1molN2与3molH2反应生成的NH3，因反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，A选项错误；

    B．14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2NA，B选项正确；

    C．1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，C选项错误；

    D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4的物质的量不是0.1mol，D选项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是（ ）

    A.高锰酸钾溶液、甲烷B.盐酸、氨气

    C.氢氧化钠溶液、二氧化碳D.石灰水、二氧化硫

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡等，请回答下列问题。

    (1)已知部分弱电解质的电离常数如下表：

    弱电解质

    NH3.H2O

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(25℃)

    Kb = 1.8×10 5

    Ka = 1. 77×10 4

    Ka=4.3×1010

    Ka1=5.0×107

    Ka2=5.6×1011

    ① 已知25℃时，HCOOH( aq) +OH ( aq)=HCOO(aq) +H2O(l) △H=a kJ/mol H+(aq) +OH(aq) =H2O(l) △H=b kJ/mol 甲酸电离的热化学方程式为______________。

    ②取浓度相同的上述三种酸溶液，溶液pH最大的是_________，稀释相同的倍数后，溶液pH变化最大的是____________________。

    ③分别取等浓度、等体积HCOOH和HCN溶液，加入同浓度的NaOH溶液中和，当溶液呈中性时消耗NaOH溶液的体积：V (HCOOH)______ V (HCN) (填“>”、“<”或“=”)。

    ④0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN)______c(HCO3 )(填“>”、“<”或“=”)。

    ⑤常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_____________(填编号)。

    ⑥将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________________________________。

    ⑦若NH3·H2O与CO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。向该溶液中通入________气体可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此时溶液中c(NH4+)/c(CO3 2) ________2(填“＞”“＜”或“＝”)

    (2)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

    ① HA的电离方程式是____________________________

    ② a、b、c处溶液中水的电离程度最大的是_______________

    ③ c点所示的溶液中除水分子外的微粒浓度由大到小的顺序依次为______________________________。

    (3)常温下，将等体积0.1 molL－1NaOH和n molL-1HA混合，溶液呈中性，该温度下HA的电离常数Ka=___________(用含有n的式子表达)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 该装置将化学能转化为电能

    B. a极为电源的正极

    C. Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5 +10e = 2Ta+5O2

    D. 常温常压下，石墨电极上生成22.4LO2，则电路中转移的电子数为4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。

    已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

    物质

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    137.5

    -112

    75.5

    POCl3

    153.5

    2

    105.3

    请回答下列问题：

    （1）请从下图中选择制备氯气的发生装置

    你选用的装置是____（填序号），反应的离子方程式为____。

    （2）B中所盛试剂是_____。

    （3）E中冷水的作用是____。

    （4）仪器F的名称是____；F中碱石灰的作用是___。

    （5）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过__（填操作名称）即可得到较纯净的PCl3。

    （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：

    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：

    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反应；

    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

    ④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/LNa2S2O3溶液8.00mL。

    己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为___（保留3位有效数字）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：

    ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

    ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

    下列说法不正确的是 （ ）

    A. ①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B. ①中析出16gS时转移1 mol电子

    C. ②中MnSO4发生氧化反应 D. 硫酸在该生产中可循环利用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁空气电池，其结构如图所示。

    下列有关该电池放电时的说法正确的是(　　)

    A.a极发生氧化反应

    B.正极的电极反应式为FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－

    C.若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4 mol电子转移

    D.铁表面发生的反应为xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀

    B. 用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，为了看到色斑，必须通过氨熏

    C. 氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

    D. 摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是

    A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

    B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅

    C. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

    D. 恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案