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    在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是

    A.Fe3＋ B.Fe2＋ C.NH D.Al3＋

     

    D

    【解析】

    试题分析：Na2O2固体放入水中，会发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，产生的氧气有氧化性，会把Fe2＋氧化为Fe3＋，产生的NaOH与 Al3＋反应形成NaAlO2，与Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀；与NH反应在加入时会产生氨气逸出，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，Fe(OH)3变为Fe3＋；NaAlO2变为Al3＋。所以完全反应后，离子数目没有明显变化的是Al3＋，选项是D。

    考点：考查元素集化合物的性质及转化的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

    +4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________。

    （2）反应中硝酸体现了________、_________的性质。

    （3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。

    （4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是___________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三月考（10月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点（图中心点）代表氢元素。下列说法中错误的是

    A．离O点越远的元素原子半径越大

    B．虚线相连的元素处于同一族

    C．B元素是图中金属性最强的元素

    D．A、B组成的化合物中可能含有共价键

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）某实验小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：

    ①用25 mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；

    ②小火煮沸溶液1 min~2 min；

    ③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得较纯净的Na2CO3(第一步的实验装置如下图所示)

    （1）写出①、③两步的化学反应的离子方程式① 。③ 。

    （2）装置B中盛放的试剂是 ，作用是 。

    （3）实验室中吸收尾气的方法很多。如下图装置中可以用来吸收氨气的是 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X 、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是

     

    X

    Y

    Z

    W

    A

    C

    CO

    CO2

    O2

    B

    Na

    Na2O

    Na2O2

    O2

    C

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAl(OH)4

    NaOH

    D

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    Cl2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，

    ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是

    A．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2 B．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－

    C．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－ D．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的检验，其结论一定正确的是

    A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—

    B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32— 或SO32—

    C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

    D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省慈溪市、余姚市高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是

    A．在一定温度压强下，14 gN2所含的体积可能为11．2 L

    B．标准状况下，足量NaOH溶液与2．24 LCl2反应，转移电子数目为0．1 NA

    C．标准状况下，11．2 LH2O中含有的电子数为5NA

    D．加热条件下，足量Cl2与1 molFe粉充分反应，转移的电子数为3NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解 释

    A

    用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟

    利用乙烯可以发生加成反应

     

    B

    施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

    K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

    C

    SO2能使品红溶液褪色

    SO2具有还原性

    D

    FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

    FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜

     

     

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