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    【题目】0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol

    AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ）

    A. [Cr(H2O)6] Cl3

    B. [Cr(H2O)5Cl] Cl2·H2O

    C. [Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O

    D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

    【答案】B

    【解析】

    因为0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，所以每个氯化铬在溶液中只能电离出两个氯离子，也就可以推断在CrCl3·6H2O中，有两个氯离子在外界，一个氯离子在内界，形成了配合物，可推知选B。

    故答案选B。

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    A. 大米B. 羊毛C. 牛油D. 棉花

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    A. 化学反应速率：乙>甲 B. 平衡时O2的浓度：乙>甲

    C. 平衡时SO2的转化率：乙>甲 D. 平衡时SO2的体积分数：乙>甲

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    【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤与水蒸气反应得到煤的气化产物（水煤气），再合成二甲醚。

    请回答下列问题：

    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________________________。

    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

    ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____________。

    （3）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol·L－1）

    0.44

    0.6

    0.6

    ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

    ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ ______ ；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ _______________________________。

    ③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________

    A．体系压强保持不变　　　

    B．混合气体的密度保持不变

    C．CH3OH与H2O的浓度之比为1∶2　

    D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O

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    【题目】解释下列事实的方程式不正确的是（ ）

    A. Al溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2↑

    B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O

    C. 热的浓NaOH溶液与NH4Cl液混合产生气体：NH4+ + OH-NH3↑+ H2O

    D. 实验室用NaOH溶液吸收多余的NO2：3NO2 +2OH—=2NO3—+H2O+NO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。

    阴离子

    Na＋ Ba2＋ NH4＋

    阳离子

    CH3COO－ Cl－ OH－ SO42－

    已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。

    （1）A是__________，B是_____________。

    （2）写出C与D的溶液反应的离子方程式_______________________。

    （3）25℃时，0.1mol/LB溶液的pH＝a，则B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝_______________（用含有a的关系式表示）。

    （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________。

    （5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br—)/c(Cl—) ＝_________。（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）

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    【题目】铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图甲所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图乙所示。则下列分析正确的是(　　)

    A. 图甲中a点和b点对应物质的化学式分别为Cu2O和CuO

    B. 图甲整个过程中共生成0.26 g水

    C. 图乙三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

    D. 图甲中，a到b的过程中有0.01 mol电子发生了转移

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    【题目】标准状况下实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O，下列有关说法中正确的是

    A. MnO2被氧化

    B. 浓盐酸仅体现还原性

    C. 若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L

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    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是

    ①体系的压强不再改变

    ②体系的温度不再改变

    ③各组分的浓度不再改变

    ④各组分的质量分数不再改变

    ⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q

    ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应

    A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

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