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    恒温恒容的条件下，在密闭容器中按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下（已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol）
    下列说法一定正确的是
    [     ]
     ①c1＝c2     ②c3＝2c2     ③Q1= Q2     ④Q1＋Q2＝92.4     ⑤P1＝P2   ⑥a2＞a3    
    A．①④⑤⑥       
    B．①③⑤⑥        
    C．①②③⑥       
    D．②③⑤⑥
    A  
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容的条件下，发生H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知①②③的平衡状态中，HI%相同，填写表中的空白：
    编号  起始状态（mol）  平衡时HI的物质的量（mol）
     H2  I2  HI
     已知  1  2  0  a
     ①  2  4  0  
    2a
    2a
     ②  
    0
    0
    		  
    0.5
    0.5
    		  1  0.5a
     ③  m  n（n≥2m）  
    （2n-4m）
    （2n-4m）
    		  
    n-m
    n-m

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    （1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
    在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是
    BD
    BD
    ．
    A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
    （2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，此时v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）有关合成氨工业的说法中正确的是
    A
    A
    ．
    A、该反应属于人工固氮
    B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
    C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
    （4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为
    2：1
    2：1
    ，而实际生产过程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为
    有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用
    有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用
    ．
    （5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成
    4.8×108
    4.8×108
    L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容的条件下，在密闭容器中按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1）：
    容  器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3
    平衡时NH3的浓度（mol?L-l ） c1 c2 c3
    反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 吸收Q3kJ
    体系压强（Pa） p1 p2 p3
    反应物转化率 a1 a2 a3
    下列说法一定正确的是（　　）
    ①c1=c2 ②c3=2c2 ③Q1=Q2 ④Q1+Q2=92.4 ⑤p1=p2 ⑥a2＞a3．
    A、①④⑤⑥B、①③⑤⑥
    C、①②③⑥D、②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年正定中学高二下学期期末考试化学 题型：实验题

    （5分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)。

    （1）欲使A与B的转化率等于m：n ，则起始加入A、B的物质的量之比为            

    （2）充入一定量的A、B，若在不同条件下C的体积分数随时间的变化如图1—1所示，则：

    m+n        p（填“＞”、“＜”或“＝”），

    T1      T2填（“＞”、“＜”或“＝”），

    该反应的△H     0（“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混和气体的平均相对分子质量随时间的变化如图1—2所示。若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入一定量的C，则体系中气体的平均相对分子质量将        （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）

     

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