【题目】分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A. 可看成羧酸类、酯类等B. 分枝酸分子中含有3种官能团
C. 分子式为C10H10O 6D. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应
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【题目】如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是( )
A. 外电路的电流方向为:X→外电路→Y
B. 若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为Zn
C. SO42-移向X电极,Y电极上有氢气产生
D. X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
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【题目】某同学研究K2Cr2O7溶液中的化学平衡,设计如图所示实验。已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+△H=+13.8kJ/mol。实验现象如下:
i.试管a中溶液为橙色;
ii.试管b中溶液为黄色;
iii.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高,溶液变为深橙色。
下列说法正确的是
A.该反应是一个氧化还原反应
B.b试管中不存在Cr2O72-
C.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动
D.试管c中影响平衡的主要因素是温度
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【题目】NH4NO3 溶液受热可发生分解反应:NH4NO3N2↑+HNO3+H2O(未配平)。用 NA 表示阿伏加德罗数的值,下列说法正确的是
A.分解时每生成 2.24 L(标准状况)N2,转移电子的数目为 0.6NA
B.2.8 g N2 中含有共用电子对的数目为 0.3NA
C.56 g Fe 与足量稀硝酸反应生成 NO2 分子的数目为 3NA
D.0.1 mol·L-1 NH4NO3 溶液中,NH4+的数目小于 0.1NA
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【题目】铜是重要的金属,广泛应用于电气、机械制造、国防等领域,铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题:
(1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________,SO42-的立体构型为_______________。
(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________(填元素符号)。
②向CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列说法正确的是________
A.氨气极易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故
B.NH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角
C.Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,会析出深蓝色的晶体
D.已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体,并放出a kJ热量,则NH3的燃烧热的热化学方程式为:NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol-1
(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其结构如下左图所示。
①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________。
②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体:____________(写化学式)。
③已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是________________。
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【题目】将一定量的有机物充分燃烧,产物先通入浓硫酸,浓硫酸增重5.4 g,然后通入足量澄清石灰水中,完全吸收后,经过滤得到20 g沉淀,则该有机物可能是( )
A. 乙醇B. 乙烯C. 甲酸甲酯D. 乙酸
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【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,发现断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是
A. 断开K2,闭合K1时,石墨电极上的电极反应式为:2 H++ 2e-=H2↑
B. 断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应式为:Cl2 + 2e-=2Cl-
C. 甲装置属于燃料电池,该电池正极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
D. 甲烷燃料电池的总电极反应式为:CH4+2O2 +2NaOH=Na2CO3+3H2O
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A.铁表面镀铜时,铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连
B.将1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2×6.02×1023
C.常温下,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
D.保持温度不变,向稀氨水中缓慢通入CO2,溶液中的值增大
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