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    16．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（　　）
    A．由热电站提供电力电解水产生氢
    B．用铁和盐酸反应放出氢气
    C．利用太阳能在一定条件下使水分解产生氢气
    D．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气

    分析 根据太阳能使水分解，太阳能环保，资源相当丰富来进行解答．

    解答 解：A．由热电厂提供电力电解水制氢气，在制取过程中，要消耗另一种能源，也会对环境造成污染，故A错误；
    B．用铁和盐酸反应放出氢气，在制取过程中，要消耗另一种能源，也会对环境造成污染，故B错误；
    C．利用太阳能分解水，太阳能环保，资源相当丰富，太阳能直接使水分解制氢气是最理想的途径，故C正确；
    D．以焦炭和水为原料制水煤气后分离出氢气，在制取过程中，要消耗另一种能源，也会对环境造成污染，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查学生对氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况，较简单，注意理论与实际相结合．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是

    配料

    精盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量

    35±15 mg·kg－1

    储存方法

    密封、避光、防潮

    食用方法

    烹饪时，待食品熟后加入碘盐

    A．高温会导致碘的损失

    B．碘酸钾可氧化氯化钠

    C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

    D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg·kg－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）

    A．F2+H2O（生成O2和HF） B．Na+H2O

    C．NaH+H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
    6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    请根据以上工艺流程回答下列问题：
    （1）在操作①中，高温反应炉内有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质Si02、Al203与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与纯碱反应的化学方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （2）操作②的目的是降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成H2SiO3、Al（OH）3沉淀而除去o
    （3）操作③中，酸化时加入硫酸可将Na2CrO4溶液转化成重铬酸钠（Na2Cr2O7）溶液，该反应的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．欲分离反应后溶液中的Na2SO4和Na2Cr2O7，可釆用的方法是结晶（填实验操作名称）．
    （4）称取该工艺所得重铬酸钾样品2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL置于捵量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量KI溶液（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$）．
    ①判断达到滴定终点的依据是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化；
    ②实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则该样品中重铬酸钾的纯度为94.08%（设整个过程中其它杂质不参与反应，保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性明显增强；利用Fe2（SO4）3作氧化剂溶解辉铜矿石（主要成分Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，其流程如图：

    （1）黄铁矿氧化过程的化学反应方程式为4FeS2+15O2+2H2O $\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04 ．
    （2）完成溶解辉铜矿石（Cu2S）和进一步得到铜的离子反应方程式：
    ①Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H+（　　）+1SO42-
    ②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    （3）该工艺炼铜的副产品SO2用过量氨水吸收，反应的化学方程式为SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O．
    （4）①该工艺制得的粗铜还需进一步提纯，利用电解法可制成纯度高达99%以上的精铜，请写出该方法阴极反应式Cu2++2e-=Cu．
    ②请评价细菌冶金的优点可以降低能源消耗，利于减少污染，对贫矿和尾矿的开采更有价值．（说一点即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，将浓度均为0.05mol/L的Ba（0H）2和H2SO4溶液以2：1体积比混合（忽略体积变化），所得溶液的pH等于（　　）
    A．pH=2.5B．pH=1.5C．pH=12.5D．pH=11.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．金属氧化物   氧化铁   FeOB．非金属氧化物 二氧化硫  SO2
    C．碱性氧化物  过氧化钠  Na2O2D．碱  纯碱  Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列微粒中，只有氧化性的是（　　）
    ①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H+　⑥Cu2+　⑦Mg．
    A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥

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    6．设NA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．18 g H2O含有10NA个质子
    B．1 mol甲苯含有6NA个C-H键
    C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
    D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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