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【题目】为了保护环境,充分利用资源,可将工业废弃物转变成重要的化工原料。回答下列问题:

1)可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备。

①写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式:__________________________

②若酸性FeCl2废液中:c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕Lc(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕Lc(Cl)=5.3×10-2 mol∕L,则该溶液的pH约为_________

FeCl3净水的原理是:___________________________(用离子方程式及适当文字回答);

2)可用废铁屑为原料,按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁(PFS),PFS是一种新型的

絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。

①酸浸时最合适的酸是______________

②反应釜中加入的氧化剂,下列试剂中最合适的是____________(填标号)。

aHNO3 bKMnO4 cCl2 dH2O2

检验其中Fe2+是否完全被氧化,应选择__________(填标号)。

aK3[Fe(CN)6]溶液 bNa2SO3溶液 cKSCN溶液

③生成PFS的离子方程式为:xFe3+yH2O Fex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是____________(填标号)。

a.加入NaHCO3 b.降温 c.加水稀释 d.加入NH4Cl

【答案】ClO36Fe2+6H+Cl6Fe3+3H2O 2 Fe3+3H2O3H+Fe(OH)3,水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 硫酸 d a ac

【解析】

1)①酸性条件下,ClO3Fe2+氧化为Fe3+,同时Cl元素化合价从+5价降低为-1价,反应的离子方程式为:ClO36Fe2+6H+Cl6Fe3+3H2O;正确答案:ClO36Fe2+6H+Cl6Fe3+3H2O

②根据溶液电荷守恒可得:2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH-)代入数据计算得:c(H+)=c(OH-)+10-2,根据KW=c(H+)× c(OH-)=10-14可知c(OH-)可以忽略不计,则c(H+)≈10-2,故该溶液pH约为2

Fe3+在溶液中发生部分水解:Fe3+3H2O3H+Fe(OH)3,水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质,故可作净水剂;正确答案:Fe3+3H2O3H+Fe(OH)3,水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质;

2)①使用硫酸,既能保证铁屑被充分溶解,又不引入其它酸根离子;正确答案:硫酸;

②为了不引入其它杂质离子,反应釜中最合适的氧化剂是H2O2,故选d项;

K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+反应生成蓝色沉淀,因此若溶液中Fe2+未被完全氧化,则产生蓝色沉淀,若Fe2+被完全氧化,则无蓝色沉淀,故选a项;

aNaHCO3 可以与 H+反应使得H+浓度降低,使得平衡正向移动,故选a项;

b、水解反应为吸热反应,降低温度使得平衡逆向移动,故不选b项;

c、加水稀释,促进水解,即平衡正向移动,故选c项;

dNH4Cl水解使溶液显酸性,可以抑制Fe3+水解,平衡逆向移动,故不选d项;

综上分析可知只有ac符合题意;正确选项ac

练习册系列答案
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【题目】镍氢电池是二次电池,充放电的总反应式是:Ni(OH)2MMHNiO(OH),其中M为储氢合金。下列说法正确的是

A.放电时,MH在负极发生氧化反应

B.充电时,负极材料的质量变轻

C.放电时正极反应为NiO(OH)HeNi(OH)2

D.该电池可以用稀硫酸作电解质溶液

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2已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37,沸点为136,均高于结构与其相似的CCl4,主要原因是_______

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【题目】当电解质中某离子的浓度越大时,其氧化性或还原性越强。利用这一性质,有人设计出如图所示浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差,是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。实验开始先断开K1,闭合K2,发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是

A.断开K1、闭合K2,一段时间后电流计指针归零,此时两池Ag+浓度相等

B.断开K1、闭合K2,当转移0.1mol e-时,乙池溶液质量增加17.0 g

C.当电流计指针归零后,断开K2、闭合K1,一段时间后B电极的质量增加

D.当电流计指针归零后,断开K2、闭合K1,乙池溶液浓度增大

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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

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D. 高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应,转移的电子数为0.6NA

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A0b间的反应可用如下离子方程式表示:3HSO3IO3=3SO42I3H

Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol

C.当溶液中II2的物质的量之比为52时,加入的KIO30.18mol

Db点时的还原产物可能是KINaIbc间的还原产物是I2

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