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    17．对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）
    A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    C．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
    D．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    分析 A、反应前后气体体积不变，增大压强平衡不变；
    B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应焓变不变；
    C、若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能；
    D、反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向进行．

    解答 解：A、反应前后气体体积不变，增大压强平衡不变，反应放出的热量不变，故A正确；
    B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，改变了反应的途径，反应焓变不变，故B错误；
    C、若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故C错误；
    D、反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向进行，反应放出的热量减小，但比原来平衡增大，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    7．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
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    C．由C（石墨）═C（金刚石）△H=1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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    8．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
    B．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．稀硫酸除铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    D．硫酸和Ba（OH）2反应：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．向饱和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制备NaHCO3
    B．500℃左右比常况下更有利于合成氨
    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ①0.6mol NH3　②0.2mol H3PO4 ③9g H2O　④标准状况下22.4L He．
    A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①②④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+O2↑D．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．NH4Cl的电子式：
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    C．硫原子结构示意图：
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    6．下列叙述正确的是（　　）
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    7．若某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（　　）
    A．MgB．MgC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gD．Mg

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