Question

【题目】有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为（ ）

A.2：1
B.4：1
C.1：1
D.1：2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：氢氧化钠的体积为0～5时，生成沉淀，发生的反应有：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，氢氧化钠的体积为5～6时沉淀部分溶解，发生的反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
设氢氧化钠的浓度为cmol/l，生成沉淀和沉淀溶解时用到的氢氧化钠的物质的量为5cmol和cmol，沉淀部分溶解时：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，n【Al（OH）3】=n（NaOH）=cmol，即氢氧化铝的物质的量为cmol，生成沉淀时：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，用到氢氧化钠的物质的量为3n【Al（OH）3】=3cmol，生成沉淀时用到氢氧化钠的物质的量为5cmol，其中的3mol生成氢氧化铝，则有2cmolNaOH反应生成氢氧化铝，由Mg++2OH﹣═Mg（OH）2↓知：n【Mg（OH）2】=cmol，由原子守恒知：Al～Al3+～Al（OH）3 ， n（Al）=n【Al（OH）3】=cmol，Mg～Mg2+～Mg（OH）2 ， n（Mg）=n【Mg（OH）2】=cmol，故合金中镁、铝的物质的量之比为1：1，
故选C．