Question

8．常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LKOH溶液．整个实验过程溶液中c（OH^-）的变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（　　）

• A． a点对应溶液中含有的分子有H₂O、HClO、HCl、Cl₂
• B． b点对应溶液中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
• C． c点对应溶液中：c（K⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（HClO）
• D． 实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH

Answer 1

分析 整个过程先后发生的反应为Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+KOH═KCl+H₂O、HClO+KOH═KClO+H₂O，
A、盐酸是强电解质完全电离；
B、b点所示溶液中发生反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，结合电荷守恒判断；
C、c点呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒、物料守恒判断；
D、溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH；

解答 解：A、盐酸是强电解质完全电离，所以a点对应溶液中含有的分子有H₂O、HClO、Cl₂，故A错误；
B、b点所示溶液中发生反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，H₂O、HClO、Cl₂，溶液中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B正确；
C、c点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（K⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根据物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（K⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故C错误；
D、溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小的判断，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用方法．