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8.常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向其中滴加0.1mol/LKOH溶液.整个实验过程溶液中c(OH-)的变化曲线如图所示,不考虑次氯酸分解,下列叙述正确的是(  )
A.a点对应溶液中含有的分子有H2O、HClO、HCl、Cl2
B.b点对应溶液中:c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-
C.c点对应溶液中:c(K+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)
D.实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH

分析 整个过程先后发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+KOH═KCl+H2O、HClO+KOH═KClO+H2O,
A、盐酸是强电解质完全电离;
B、b点所示溶液中发生反应:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,HClO为弱电解质,部分电离,结合电荷守恒判断;
C、c点呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒、物料守恒判断;
D、溶液中含有次氯酸,具有漂白性,不能用pH试纸测pH;

解答 解:A、盐酸是强电解质完全电离,所以a点对应溶液中含有的分子有H2O、HClO、Cl2,故A错误;
B、b点所示溶液中发生反应:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,HClO为弱电解质,部分电离,溶液中存在的粒子有:H+、Cl-、ClO-、OH-,H2O、HClO、Cl2,溶液中:c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-),故B正确;
C、c点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(K+)=c(Cl-)+c(Cl0-)+c(OH-),所以c(K+)=c(Cl-)+c(ClO-),根据物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),所以c(K+)=c(HClO)+2c(ClO-),故C错误;
D、溶液中含有次氯酸,具有漂白性,不能用pH试纸测pH,应选pH计,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了离子浓度大小的判断,题目难度中等,明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键,注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关说法正确的是(  )
A.催化剂可以加快化学反应速率,也能增大化学反应的焓变
B.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
C.25℃下,在NH3•H2O稀溶液中加水稀释,$\frac{c({H}^{+})•c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$的值不变
D.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀,HS-电离程度减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在密闭容器中进行反应:M(g)+N(g)?R(g)+2L,此反应符合下图关系,该反应是下列哪种情况(  )
A.正反应吸热,L是固体或液体B.正反应吸热,L是气体
C.正反应放热,L是固体或液体D.正反应放热,L是气体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于平衡常数K,不正确的是(  )
A.每一个反应,在一个温度下,有一个K值
B.K越大,表示正向反应的倾向大,反应完全
C.K值只能说明反应的最大限度,不能说明反应的速度
D.吸热反应的K值大于所有放热反应的K值

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.化学与生活、环境密切相关,下列说法错误的是(  )
A.生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致
B.乙烯可作为水果的催熟剂
C.葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收
D.使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,其反应方程如下:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g).下列叙述错误的是(  )
A.使用合适的催化剂可大大提高生产效率
B.由反应需在300℃进行,可知该反应是吸热反应
C.增大原料气中CO2的百分含量,可以提高H2的转化率
D.70MPa的压力,不仅可以增加单位时间内的产出,还可以提高CO2和H2的利用率

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.工业上利用N2和H2合成氨,其化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
(1)将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应.
①下列措施中可提高氢气的转化率的有CD(填字母).
A.升高温度   B.使用催化剂     C.增大压强     D.循环利用和不断补充氮气
②在一定温度和压强下,将H2和N2按体积比3:1在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的体积分数为$\frac{1}{7}$,此时N2的转化率为25%.
(2)某厂每天产生600m3含氨废水(NH3 的浓度为153mg/L,废氨水密度为1g/cm-3).该厂处理废水的方法:将废水加热得到NH3,使废水中NH3的浓度降为17mg/L.再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化.发生的主要反应如下:
4NH3+5O2═4NO+6H2O  4NO+3O2+2H2O═4HNO3
副反应为:4NH3+3O2═2N2+6H2O
①该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是4800mol.
②若氧化过程中90% NH3转化为硝酸,10% NH3发生了副反应,则该厂每天消耗标准状况下的空气1008立方米(假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变,空气中氧气的体积分数20%).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应. 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”. 请回答该实验中的问题.
(1)写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe 3O4+4 H2,其中氧化剂是H2O,还原剂是Fe.8.4g铁粉参加反应,转移电子0.4mol.
(2)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是为实验提供水蒸气;烧瓶里应事先放置碎瓷片,其作用是防止暴沸.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)呈淡黄色.某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质,进行了一系列实验探究.
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到有二氧化碳气体生成.这说明草酸亚铁晶体具有还原性(填“氧化性”、“还原性”或“碱性”).若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O,则参加反应的KMnO4为0.6mol.
(2)资料表明:在密闭容器中加热到一定温度时,草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧化物,残留物为黑色固体.课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质,对黑色固体的组成提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:全部是FeO;
假设二:全部是四氧化三铁;
假设三:氧化亚铁和四氧化三铁的混合物.
(3)为验证上述假设一是否成立,课题组进行如下研究.
【定性研究】请你完成下表中内容.
实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论
取少量黑色固体,加入适量稀盐酸或稀硫酸,
在溶液中加入硫氰化钾溶液
溶液不变红色,则假设一成立,
溶液变成红色,则假设一不成立
【定量研究】课题组在文献中查阅到,FeC2O4•2H2O受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如下图所示:

写出加热到400℃时,FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为:FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O.

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