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    在一定温度下，A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2（g）+B2（g）?2AB（g），该反应达到平衡时的标志是（　　）
    A、容器内压强不随时间变化B、AB的生成速率与消耗速率相等C、A2、B2、AB的浓度不再变化D、A2、B2、AB的分子数之比为1：1：2
    分析：在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变，注意该反应中，反应前后气体的化学计量数之和相等，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态．
    解答：解：A．反应前后气体的化学计量数之和相等，体积不变，反应无论是否达到平衡状态，压强都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
    B、单位时间内AB的生成速率与消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；
    C、A2、B2、AB的浓度不再变化是平衡的标志，能说明反应达到平衡状态，故C正确；
    D、容器内n（A2）：n（B2）：n（AB）=1：1：2，符合反应比，但不能证明反应的正逆反应速率相同，不能证明达到平衡，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，本题注意比较反应前后化学计量数的关系，注意物质的量是否变化．
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    A．单位时间内生成n mol A2,同时消耗2n mol AB
    B．容器内的压强不随时间而变化
    C．单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B2
    D．A2、B2、AB的浓度之比为1∶1∶2

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    C．单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B2

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    A．①③④           B．②⑤⑥      C．②④⑥             D．①⑤⑥

     

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    A．①③④           B．②⑤⑥      C．②④⑥             D．①⑤⑥

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