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    【题目】实验室收集①一氧化氮、②二氧化氮两种气体，下列收集方法正确的是(　　)

    A. ①和②都用排水法

    B. ①和②都用向上排空气法

    C. ①用向上排空气法，②用排水法

    D. ①用排水法，②向上排空气法

    【答案】D

    【解析】

    ①一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮：2NO＋O2 = NO2 ，故一氧化氮不能用排空气法收集，则用排水法收集一氧化氮；

    ②二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，故二氧化氮不能用排水法收集，又因为二氧化氮密度比空气大，则用向上排空气法收集；

    综上：①用排水法收集、②用向上排空气法收集。D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO 、SO 、Cl﹣、CO 的某一种（1）若将四种盐分别溶于中水中，只有C盐溶液显蓝色．（2）若向四种溶液中分别加盐酸，B盐溶液中沉淀生成，D盐溶液中有无色无味的气体生成．根据以上事实，可推断：
    （1）A、B、C、D的化学式分别为：A、B、C、D、
    （2）分别写出下列反应的离子方程式：A+DD与盐酸： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铂电极电解某金属的硫酸盐(XSO4)溶液，当阳极上收集到1.12L气体(标准状况，忽略气体溶解)时，阴极质量增加6.4g，下列判断不正确的是( )

    A. 电路中有0.1mol电子通过

    B. 该金属是Cu

    C. 电解后溶液的pH降低

    D. 向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：【实验一】焦亚硫酸钠的制取
    采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5 ． 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5 ．

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 ．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．
    （4）【实验二】焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 ． 证明NaHSO3溶液中HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）．
    a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液
    c．加入盐酸 d．加入品红溶液
    e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
    （6）【实验三】葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为gL﹣1 ．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化铜（Ⅱ）甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：

    （1）铜元素位于周期表中第___族___区，基态Cu2+的核外电子排布式为______________。

    （2）与NH4+互为等电子体的阴离子为__________________。

    （3）MIm中碳原子杂化轨道类型为____________；1molMIm中含键数目为________ mol。

    （4）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示。

    有关说法正确的是____________（填序号）。

    a．该化合物的化学式为CuBr2 b．铜的配位数为8

    c．与每个Br紧邻的Br有12个

    d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为（,,）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

    回答下列问题：

    （1）基态钛原子的价电子排布图为___________________，其原子核外共有_____种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图2所示，为________________堆积（填堆积方式）。

    （2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l >> l－b > b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于H2O中的H－O－H键角可得出的结论是________。

    A．180° B．接近120°，但小于120°

    C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’

    （3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为______晶体。

    （4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图1。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________________________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________。

    图1 图2

    （5）钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被_______个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被__________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_______。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为______________g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N的质量数为14，在粒子NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为

    A. 10∶7∶11B. 10∶11∶8C. 10∶11∶9D. 11∶9∶10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用50mL0.50mol/L硝酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列 有关R，W，X，Y，Z 5种元素的叙述中，正确的是（ ）
    A.常压下5种元素的单质中Z单质的沸 点最高
    B.Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
    D.W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱

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