下列离子方程式书写正确的是( )
A.用稀氢氧化钠吸收氯气:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O
C.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:HCO3-+ OH-=CO2↑+H2O
D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4] -
科目:高中化学 来源: 题型:
往含0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72 L(标准状况)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计) ( )
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于氯气或氯水的叙述不正确的是
A.氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
B.新制的氯水呈黄绿色是因为在溶液中溶有氯气分子
C.与久置氯水不同,在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀
D.氯水久置后,会使溶液酸性增强
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科目:高中化学 来源: 题型:
氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。
(1)罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类防腐剂应具有 ▲ 。 (填“氧化性”或“还原性”);
(2)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的,Fe2+更
容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C所起的作用是 ▲ 。(填“氧化作用”或“还原作用”);
(3)缺铁性贫血患者应补充Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则无这种药效。用硫酸
亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是 ▲ 。
(4)在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂,并写出相应的离子方程式
① FeCl2中含少量FeCl3杂质 ▲ , ▲ 。
② FeCl3中含少量FeCl2杂质 ▲ , ▲ 。
③ FeSO4中含少量CuSO4杂质 ▲ , ▲ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023
B.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C.标准状况下,22.4 L苯所含的分子数约为6.02×1023
D.标准状况下,a L乙烷气体中的所含共价键数约为(a/22.4)×6.02×1023
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科目:高中化学 来源: 题型:
为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
A | 溴化钠溶液(NaI) | 氯水、CCl4 | 萃取、分液 |
B | 氯化铵溶液(FeCl3) | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
C | 二氧化氮(NO) | 氧气 | 通入过量O2 |
D | 碳酸氢钠溶液(碳酸钠) | 二氧化碳 | 向溶液中通入过量CO2 |
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一定量的铁与1L含0.4molHNO3的溶液恰好完全反应生成NO,则被还原的HNO3的物质的量为( )
A.0.4mol B.0.3mol C.0.lmol D.条件不足,无法计算
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化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1
B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1
C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)-1
D.2 min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
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