Question

用

A Z

X表示原子：
（1）中性原子的中子数：N=

 

；
（2）阳离子的中子数：^AX^n-共有x个电子，则N=

 

；
（3）阴离子的中子数：^AXⁿ⁺共有x个电子，则N=

 

；
（4）中性分子或原子团的中子数：¹²C¹⁸O₂分子中，N=

 

；
（5）X^2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA^2-所含电子的物质的量为：

 

．

Answer 1

考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,物质的量的相关计算

专题：

分析：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数；在阴离子中，核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数，据此分析．

解答： 解：（1）根据在原子中：质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数，故答案为：A-Z；
（2）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+m，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=A-（x+m），故答案为：A-x-m；
（3）根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数，即核电荷数=质子数=x-n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=A-（x-n），故答案为：A-x+n；
（4）¹²C¹⁸O₂分子中，N=12-6+（18-8）×2=26；故答案为：26；
（5）元素R的质量数为m，R²⁺离子的原子核内有x个中子，则R的质子数为m-x，所以R²⁺中核外电子数为m-x-2，n（R²⁺）=

n

m

mol，则n克R²⁺离子中包含电子个数是

n

m

mol×（m-x-2）mol=

n(m-x-2)

m

；故答案为：

n(m-x-2)

m

．

点评：本题考查了原子结构，题目难度不大，注意把握在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，在阴离子中核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数．