对于可逆反应.mA,H＜0有下列判断.其中正确的是( )A．若温度不变.将容器的体积扩大1倍.此时A的浓度变为原来的0.6倍.则m+n＜q+pB．若平衡时.A.B的转化率相等.说明反应开始时A.B的物质的量之比为m:nC．若平衡体系共有气体amol.再向其中加入bmolB.当重新达到平衡时.气体的总物质的量等于(a+b)mol.则m+n＞p+qD．加催化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于可逆反应，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判断，其中正确的是（　　）

A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m+n＜q+p

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n

C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b）mol，则m+n＞p+q

D．加催化剂或增大压强，都能实现如图中a→b的变化

分析：A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，假定平衡不移动，A的浓度为原来2倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，说明平衡向正反应方向移动，据此解答；
B．A、B的起始物质的量之比等于化学计量数之比，平衡时二者转化转化率相等；
C．向其中加入bmolB，平衡向正反应方向移动，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b）mol，说明反应前后气体的总的化学计量数不变；
D．增大压强平衡可能会发生移动，A的转化率可能变化．

解答：解：A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，假定平衡不移动，A的浓度为原来2倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，说明平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故m+n＞q+p，故A错误；
B．A、B的起始物质的量之比等于化学计量数之比，平衡时二者转化转化率相等，故B正确；
C．向其中加入bmolB，平衡向正反应方向移动，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b）mol，说明反应前后气体的总的化学计量数不变，即m+n=q+p，故C错误；
D．使用催化剂，加快反应速率，平衡时A的转化率不变，但增大压强平衡可能会发生移动，A的转化率可能变化，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡的影响元素，难度中等，注意理解压强化学平衡的影响，A注意根据浓度判断平衡移动方向．

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