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    15．下列溶液一定不会出现沉淀的是（　　）
    A．SO2通入CaCl2溶液B．H2S通入CuSO4溶液
    C．SO2通入Ca（OH）2溶液D．H2S通入FeSO4溶液

    分析 A．亚硫酸的酸性比盐酸弱；
    B．可生成硫化铜沉淀；
    C．可生成亚硫酸钙沉淀；
    D．二者不反应．

    解答 解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，但亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以二者不反应，没有沉淀生成，故A选；
    B．因硫化铜不溶于硫酸，则可生成硫化铜沉淀，故B不选；
    C．二者反应可生成亚硫酸钙沉淀，故C不选；
    D．硫化亚铁可溶于硫酸，则硫化氢与硫酸亚铁不反应，故D选．
    故选AD．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查二氧化硫、硫化氢的知识，易错点为D，注意CuS、FeS的性质的区别，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，17g NH3所含的电子数是 10NA
    B．常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2NA
    C．0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA个K+离子
    D．2.3g金属钠与氧气反应全部生成Na2O时失去的电子数是0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（　　）
    A．检验溶液中是否含有Fe2+时，所用KMnO4溶液用硫酸酸化
    B．检验溶液中是否含有Br-时，所用AgNO3溶液用盐酸酸化
    C．检验溶液中是否含有SO32-时，所用BaCl2溶液用硝酸酸化
    D．检验溶液中是否含有SO42-时，所用BaCl2溶液用硝酸酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列制备有关化学物质的工艺不可行的是（　　）
    A．提取食盐后的母液$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{稀HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．Cu$\stackrel{H_{2}O_{2}，稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸发，结晶}{→}$CuSO4•5H2O
    C．饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}}{→}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    D．N2$→_{催化剂}^{H_{2}}$NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO→NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：
    （1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应“Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2”所属的区域．
    （2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．
    ①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应反应
    ②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的离子方程式：OH-+H+═H2O．
    ③写出一个有H2生成的符合反应类型Ⅳ的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    其中氧化产物是NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）
    A．MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2OB．2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
    C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说正确的是（　　）
    A．物质的量就是1摩尔物质的质量B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
    C．1 molH2中含有6.02个氢分子D．NH3的摩尔质量是17g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（　　）
    A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
    B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成0.5mol白色沉淀
    C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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    5．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：

    试回答：
    （1）写出B的化学式FeCl2D的化学式KCl．
    （2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）检验G溶液中阳离子的试剂为KSCN写出发生反应的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    （4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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