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    5．远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的负极（填“正”或“负”）相连．

    分析 钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，在电解池中阴极是被保护的电极．

    解答 解：钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，在电解池中，阴极是被保护的电极，可以把船体与浸在海水里的Zn块相连，并与电源的负极相连，作阴极能被保护；
    故答案为：吸氧；负．

    点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶解于水：Cl2+H2O═HClO+Cl-+H+
    B．沸水中滴入饱和FeCl3溶液，溶液呈红褐色：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    C．醋酸钠溶液显碱性：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-．
    D．久置的H2S 溶液变浑浊：2S2-+O2+4H+═2S↓+2H2O

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    16．下列试剂中，标签上应标注的是（　　）
    A．乙醇B．浓硫酸C．NaClD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）数目为（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
    CuDeSO2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO4
    （1）基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
    （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp2，其立体结构是V形．
    （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．
    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm．（（用含d和NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
    B．常温常压下，14g氮气中含NA个氮原子
    C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．18g水中所含的电子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（　　）
    A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
    C．NaCl、H2SO4、Ba（OH）2D．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2

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    14．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
    B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10
    C．若b确定，则化学方程式中其他物质的化学计量数均能确定
    D．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O

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    15．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol•L-l FeCl3溶液，0.1mol•L-l FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．
    （1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
    （2）设计实验方案，完成下列表格．
    探究内容实验方案实验现象
    探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液．加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色_．加入KSCN溶液后，溶液不变色．
    （3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为Fe2++Zn═Zn2++Fe．
    （4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X．
    ①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是Fe2+．
    ②该反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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