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    【题目】在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：

    （1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ．
    ①0.20molL﹣1　 ②0.12molL﹣1　 ③0.10molL﹣1 ④0.08molL﹣1
    （2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25molL﹣1），请在如图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线 ．

    【答案】
    （1）①③
    （2）
    【解析】解：（1）该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L，温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L，所以答案是：①③；（2）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，氨气的浓度为原来的一倍，压强增大平衡向正方向移动，氨气的浓度逐渐增大，到8min时达到平衡，浓度约为0.25mol/L，
    ，
    所以答案是： ．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．

    练习册系列答案
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    B.H2b﹣m+8XOb
    C.H2b﹣8﹣mXOb
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    （i）“滤渣”的主要成分为（填化学式）．
    （ii）“还原”过程中SO32﹣将Cu2+还原为CuCl，请写出反应的例子方程式： ， 亚硫酸钠需适当过量，目的有 ．
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    【题目】如表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    B

    NH4Cl

    NH3

    NO

    C

    C

    CO

    CO2

    D

    Al2O3

    AlCl3

    Al（OH）3


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】850℃时反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（molL﹣1）变化

    时间/min

    A

    B

    C

    D

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    4

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104


    （1）计算t℃该化学反应的平衡常数：
    （2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是
    （3）反应在4min～5min之间，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是
    a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．加压 d．使用催化剂
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