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【题目】在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 , 在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图:

(1)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为
①0.20molL1  ②0.12molL1  ③0.10molL1 ④0.08molL1
(2)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25molL1),请在如图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线

【答案】
(1)①③
(2)
【解析】解:(1)该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化,则NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L,温度改变平衡一定发生移动,则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L,所以答案是:①③;(2)第5分钟末将容器的体积缩小一半后,氨气的浓度为原来的一倍,压强增大平衡向正方向移动,氨气的浓度逐渐增大,到8min时达到平衡,浓度约为0.25mol/L,

所以答案是:
【考点精析】认真审题,首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%).

练习册系列答案
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【题目】某非金属X的最低负价为﹣m.它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子,则这种酸的分子式为(
A.H2b8+mXOb
B.H2bm+8XOb
C.H2b8mXOb
D.H2b+8+mXOb

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(ii)已知常温下,溶液中的Cu+易在酸性条件下发生反应:2Cu+=Cu2++Cu.写出稀硫酸与Cu2O反应的离子方程式
(2)氯化亚铜(CuCl)微溶欲水,不溶于酒精,在潮湿空气中易水解氧化.某课外小组以某工业废渣(主要成分为硅,铜,碳等)为原料制备CuCl的流程示意图如图:

(i)“滤渣”的主要成分为(填化学式).
(ii)“还原”过程中SO32将Cu2+还原为CuCl,请写出反应的例子方程式: , 亚硫酸钠需适当过量,目的有
(iii)操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃仪器为 . 操作Ⅲ包括对滤饼的醇洗,干燥,使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是
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【题目】如表各组物质中,不能通过一步反应实现如图所示转化的是(

选项

X

Y

Z

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

NH4Cl

NH3

NO

C

C

CO

CO2

D

Al2O3

AlCl3

Al(OH)3


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】850℃时反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)△H<0,该温度下平衡常数K=l.t℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的A和B发生化学反应,各物质浓度随时间变化如下表:t℃时物质的浓度(molL1)变化

时间/min

A

B

C

D

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104


(1)计算t℃该化学反应的平衡常数:
(2)t℃850℃(填大于、小于或等于).判断依据是
(3)反应在4min~5min之间,平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移动,可能的原因是
a.增加A的浓度 b.增加D的浓度 c.加压 d.使用催化剂
(4)某温度下反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡浓度符合c(C)c(D)=2c(A)c(B),则此时的温度850℃(填大于、小于或等于).

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A.6种
B.4种
C.3种
D.8种

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