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    2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素X的原子最外层电子数为其 周期数的两倍，元素Y和W分别形成的A2B型氢化物均为V形分子，元素Z的原子半径是短周期元素中最大的．下列说法中正确的是（　　）
    A．元素Z、W的简单离子半径：Z＞W
    B．元素X与氢元素形成的原子个数之比为1：1的化合物有很多种
    C．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有XY2、XW2、WY2
    D．元素Y与Z可形成含有非极性键的共价化合物

    分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素X的原子最外层电子数为其周期数的两倍，结合电子排布规律可知，为第二周期符合，最外层电子数为4，X为C元素；元素Y和W分别形成的A2B型氢化物均为V形分子，Y为O，W为S；元素Z的原子半径是短周期元素中最大的，Z为Na，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，W为S，
    A．电子层越多，离子半径越大，则元素Z、W的简单离子半径：Z＜W，故A错误；
    B．元素X与氢元素形成的原子个数之比为1：1的化合物有乙炔、苯、苯乙烯等，故B正确；
    C．XY2、XW2为直线结构，WY2中S含2对孤对电子，为V型结构，故C错误；
    D．元素Y与Z为氧化钠或过氧化钠，均含离子键，一定为离子化合物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、分子结构、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．
    （1）肼能与酸反应．N2H6C12溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
    ①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常数K1
    ②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常数K2
    相同温度下，K1＞K2，其主要原因有两个：
    ①电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
    ②第一步水解生成H3O+对第二步水解有抑制作用；
    （2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，该反应化学方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
    （3）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．在 密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图1所示．


    ①P2＞P1（填：＜、＞或=，下同）．
    ②反应I：N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g）△H1；
    反应II：N2（g）+3H2（g）?△2NH3（g）△H2．
    △H1＞△H2
    7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
    △H=$\frac{7}{3}△{H}_{1}-\frac{2}{3}△{H}_{2}$（用△H1、△H2表示）．
    ③向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4（g）?N2（g）+2H2（g），测得混合物体系中（只含N2、H2、N2H4），n（N2）+n（H2）/n（N2H4）（用y表示）与时间的关系如图2所示．
    4分钟时反应到达平衡，0～4.0min时间内H2的平均生成速率v（H2）=0.025mol/（L•min）．
    （4）肼还可以制备肼-碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有0.02mol OH-迁移通过阴离子交换膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．使用适当的催化剂不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率
    C．提高温度能提高反应速率D．改变压强对反应速率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
    实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实

    （1）A装置的试管中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色．
    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色．
    （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K1，K2．
    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现．
    实验Ⅱ：反应产物的定量探究
    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=5：4．
    （6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL  0.30mol•L-1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为60%．  （已知2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于苯甲酸的重结晶实验，其结论或解释错误的是（　　）
    选项实验步骤实验现象结论或解释
    A常温溶解苯甲酸几乎不溶苯甲酸常温时不溶于水或微溶于水
    B加热溶解苯甲酸完全溶解温度升高，苯甲酸溶解度增大
    C趁热过滤过滤时伴有晶体析出此晶体为杂质所形成
    D冷却结晶，滤出晶体针状晶体针状晶体为苯甲酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．钠与水的反应属于（　　）
    ①氧化还原反应；②离子反应；③放热反应．
    A．①②③B．①②C．②③D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．X和Z为同主族元素，由X、Z两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质．下列说法不正确的是（　　）
    A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
    B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
    C．Z与Y属于同一周期
    D．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图1所示的装置是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质；图2是粗铜精炼的装置图．
    现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．

    （1）A极上的电极反应式为CO-2e-+CO32-═2CO2，B极上的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-．
    （2）B极应与D极相连（填“C”或“D”），当消耗标准状况下2.24L CO时，C电极的质量变化为增加（填“增加”或“减少”）了6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）
    A．用SiO2制备高纯硅B．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
    C．工业煅烧石灰石制CaOD．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

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