Question

（2012?浙江）水溶液X中只可能溶有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、

AlO

- 2

、

SiO

2- 3

、

SO

2- 3

、

CO

2- 3

、

SO

2- 4

中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：

下列判断正确的是（　　）

• A．气体甲一定是纯净物
• B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
• C．K⁺、

  AlO

  - 2

  和

  SiO

  2- 3

  一定存在于溶液X中
• D．

  CO

  2- 3

  和

  SO

  2- 4

  一定不存在于溶液X中

Answer 1

分析：能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，亚硫酸根离子、碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答．

解答：解：加HCl有气体说明有CO₃^2-或SO₃^2-，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH^-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K⁺这一个阳离子，所以一定存在钾离子．
A．加HCl有气体说明有CO₃^2-或SO₃^2-，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误；
B．溶液中一定含有CO₃^2-或SO₃^2-，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B错误；
C．原来溶液中K⁺、

AlO

- 2

和

SiO

2- 3

一定存在，故C正确；
D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO₃^2-可能存在，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，本题难度中等．