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    将0.2mol·HCN溶液和0.1mol·的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　）

    A.＜

    B.＞

    C.－＝

    D.＝0.1mol·

    答案：BD
    提示：

    溶液显碱性，则＞，由电荷守恒知＞.根据物料守恒可得：.

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网（Ⅰ）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
    CH3CH═CH2（g）CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ/mol
    则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
     
    kJ/mol．
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．通丙烷的一极是电池的
     
    极，电池负极的电极反应式为
     
    ；放电时，CO32-移向电池的
     
    （填“正”或“负”）极．
    （Ⅱ）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
    （1）A极是电源的
     
    极．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
     
    ．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
     
    （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是
     
    溶液．当乙中溶液的c（OH-）=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为
     
    ，甲中溶液的c（H+）
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则乙装置中，若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体
     
    L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省吉安二中高一6月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C—比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：
    （1）C―的结构示意图为            ；
    与C同族的上一周期元素的气态氢化物的稳定性比HC的________（填“强”或“弱”）；
    与C同族的上一周期元素的气态氢化物的沸点比HC的________（填“高”或“低”）；
    （2）元素D的最高价氧化物的电子式为_______，D的气态氢化物的二氯代物有_____种结构。
    （3）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；
    （4）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是_______（用化学式填写），负极电极反应是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C—比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：

    （1）C―的结构示意图为             ；

    与C同族的上一周期元素的气态氢化物的稳定性比HC的________（填“强”或“弱”）；

    与C同族的上一周期元素的气态氢化物的沸点比HC的________（填“高”或“低”）；

    （2）元素D的最高价氧化物的电子式为_______，D的气态氢化物的二氯代物有_____种结构。

    （3）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；

    （4）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是_______（用化学式填写），负极电极反应是___________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C—比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：

    （1）C―的结构示意图为             ；

    与C同族的上一周期元素的气态氢化物的稳定性比HC的________（填“强”或“弱”）；

    与C同族的上一周期元素的气态氢化物的沸点比HC的________（填“高”或“低”）；

    （2）元素D的最高价氧化物的电子式为_______，D的气态氢化物的二氯代物有_____种结构。

    （3）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；

    （4）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是_______（用化学式填写），负极电极反应是___________________________________。

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