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    已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：CH3CH(OH)2→CH3CHO +H2O,现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知E的化学式为C7H5O2Na，A的相对分子质量为46，在一定条件下可发生下列一系列反应：

    请回答下列问题

    （1）B中官能团的名称         ，A的核磁共振氢谱有          个吸收峰；G→H的反应类型          。

    （2）M的结构简式                                              

    （3）写出下列反应的化学方程式

    ①A→B                         ②H→I                        

    （4）同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式有   种，写出其中一种              

    A．分子中含有苯环     B．能发生水解反应

     C．能发生银镜反应     D．与FeCl3溶液反应显紫色


    （1）醛基;   3   ；加成反应（3分）

    （2）；（2分）

    （3）

    ①   2CH3CH2OH+O2 →2CH3CHO

    ② +H2O        （4分）                                              （4） 3，  ，；。（4分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机化学是化学学科的重要分支，在卫生、医药、农业、材料、国防等领域发挥着越来越重要的作用。请判断，下列各项中不属于有机化学研究范围的是 (    )

    A．合成自然界中不存在，但对人类有用的有机化合物

    B．制造半导体材料——芯片(Si)

    C．破译蛋白质组成密码，认识并改造遗传分子

    D．发明不会长期存留、专一性更强的农用化学品，开发安全的食品添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为(　　)

    A．铁的纯度越高熔点越低

    B．合金的熔点比其成分物质的熔点高

    C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

    D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

    甲：Mg(NO3)2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2     丁：MgO、NO2、N2

    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。

    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程

    ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明________

    ②称取Mg(NO3)2固体3 .79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。

    ③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

    ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g

    ⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。

    （3）实验结果分析讨论

    ① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

    ② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。

    ③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是（    ）

    A．向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O

    B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

    C．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O

    D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是  ①实验室收集氨气采用图所示装置　②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置　③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验　④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（　　）

    　  A．②③④         B． ①②③            C． ①②④            D． ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将2a L　Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原混合溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为（　　）

    　

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是

    ①研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染     ②开发推广太阳能、水能、风能等能源　   ③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾　 ④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染　

    A．①②④　　　　B．①②        C．①②③④         D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子

    的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。

    阳离子

    K+  Ag+  Mg2+  Cu2+  Al3+ 

    阴离子

    C1－          I－

    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

    Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

    Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

    Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断：

    （1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是                   。

    （2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是             。

    （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有              ，阴离子有             ；并据此推测原溶液应该呈       性，原因是                                   （请用离子方程式说明）。

    （4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为                                   。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为          g。

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