[题目]在下图所示的装置中.烧瓶中充满干燥气体a.将滴管中的液体挤入烧瓶内.轻轻振荡烧瓶.然后打开弹簧夹f.烧杯中的液体b呈喷泉状喷出.最终几乎充满烧瓶.下表中所列出的 a.b物质不符合要求的是a(干燥气体)b(液体)ANO2水BSO2饱和酸性高锰酸钾溶液CCl2饱和NaOH馆液DNH32 mol/L.盐酸A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。下表中所列出的 a、b物质不符合要求的是

	a（干燥气体）	b(液体）
A	NO2	水
B	SO2	饱和酸性高锰酸钾溶液
C	Cl2	饱和NaOH馆液
D	NH3	2 mol/L.盐酸

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A．NO2与水反应，生成硝酸和NO，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，但是不能充满烧瓶，A错误；B．SO2与饱和酸性高锰酸钾溶液反应，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，最终液体充满烧瓶，B正确；C．Cl2和氢氧化钠溶液反应，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，最终液体充满烧瓶，C正确；D．NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固体，气体被吸收，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，D正确；答案选A。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

元索	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一离能至第四电离能分别I1=578 kJ/mol； I2= l817 kJ/mol； I3=2745 kJ/mol；I4=11575kJ/mol
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）TY2的结构式是__________是__________(填“极性分子”或“非极性分子”），1mol该分子中存在________个σ键。

（2）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。

（3）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为a g/cm3，则Z 的半径为___________pm；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的等电子体是__________，其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是___________。

A．O2是氧化剂 B．HO2是氧化产物

C．HO2在碱中能稳定存在 D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一氯化碘（沸点97.4℃）是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：

（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：（已知碘与氯气的反应为放热反应）

①各装置连接顺序为A→_________________；A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。

②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是_____________________，D装置的作用是_________________。

③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______________。

（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_______________________________。

（3）设计实验证明：

①ICl的氧化性比I2强：__________________________。

②ICl与乙烯作用发生加成反应：_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式书写正确的是（）
A.铜片插入硝酸银溶液中? Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++ ═BaSO4↓
D.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知常温下0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3mol/L，则该CH3COOH溶液中的水的离子积常数Kw是

A.1×10－14B.1×10－13C.1.32×10－14D.1.32×10－15

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（）

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

D．F点收集到的CO2的量最多

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）已知：H2(g)+ Cl2(g) ═ 2HCl(g) △H=－184.6 kJmol－1则反应HCl(g) ═1/2 H2(g) +1/2 Cl2(g)的△H为_______。

（2）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是_______kJ/mol。

（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为_______kJ/mol

（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为_________________________________。