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6.如图为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在图中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)写出⑧的原子结构示意图
(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O(用元素符号回答).
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3(用化学式回答).
(4)⑤与④形成的阴、阳离子个数比为1:2化合物的化学式为Na2O.
(5)⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(6)在②、③、⑦、⑧单质中,符合下列转化关系的是:C、N、S(填元素符号).
单质$\stackrel{④单质}{→}$化合物1$\stackrel{④单质}{→}$化合物2$\stackrel{H_{2}O}{→}$最高价氧化物对应的水化物.

分析 根据元素在周期表中的位置知①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为S,⑨为Cl,
(1)⑧为S元素,原子序数为、核外电子总数都是16,据此画出其原子结构示意图;
(2)原子电子层数越多其原子半径越大,电子层相同时核电荷数越大原子半径越小;
(3)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强;
(4)④为O,⑤为Na,二者形成的阴、阳离子个数比为1:2化合物氧化钠;
(5)⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应,生成偏铝酸钠和氢气;
(6)根据C、N、S、Si的单质以及化合物之间的性质来回答.

解答 解:根据元素在周期表中的位置知①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为S,⑨为Cl,
(1)⑧为S,原子序数为=核外电子总数=16,其原子结构示意图为:,故答案为:
(2)原子电子层数越多其原子半径越大,则O的原子半径最小;Na、Al原子都含有3个电子层,Al的核电荷数较大,则原子半径Na>Al,所以原子半径大小顺序是Na>Al>O,
故答案为:Na>Al>O;
(3)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性N>C>Si,所以其最高价氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3
故答案为:HNO3>H2CO3>H2SiO3
(4)④为O,⑤为Na,O、Na形成的阴、阳离子个数比为1:2化合物为氧化钠,化学式为Na2O,
故答案为:Na2O;
(5)⑥的单质为Al,①、④、⑤三种元素形成化合物为NaOH,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(6)将C、N、S、Si代入单质$\stackrel{④单质}{→}$化合物1$\stackrel{④单质}{→}$化合物2$\stackrel{H_{2}O}{→}$最高价氧化物对应的水化物转化关系中,只有Si不成立,则符合转化关系的是C、N、S,
故答案为:C、N、S.

点评 本题考查位置、结构与性质的关系,为高频考点,把握元素的位置、元素化合物性质为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.如图表示室温时水溶液中M2+的存在形式与pH的关系,其中纵坐标为M2+或M(OH)42-物质的量浓度的对数.下列说法不正确的是(  )
A.M(OH)2属于两性氢氧化物
B.沉淀分离M2+需控制pH在8~12之间
C.升高温度,可以实现从b点移动到a点
D.室温时,M(OH)2(s)的溶度积常数为1×10-17

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用.请回答下列问题:
(1)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.已知:
①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)△H1═-19.5kJ•mol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2═-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4(l)反应的热化学方程式:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol.
(2)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:
(Ⅰ)2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1<0
(Ⅱ)2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g) K2 △H2<0
①4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$(用K1、K2表示).
②为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡.测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L•min),则平衡后n(Cl2)=0.025mol,NO的转化率α1=75%.其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2> α1(填“>”、“<”或“=”),平衡常数K2不变(填“增大”、“减小”或“不变”).若要使K2减小,可采取的措施是升高温度.
(3)用生物处理方法除去废水中的氮,其过程是先将大多数有机态氮转化为氨态氮(氨态氮以NH4+表示),然后通过进一步转化成N2而消除污染.其中一种方法的部分反应为:
2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+   2HNO2+O2═2HNO3
上述方法中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮(硝酸态氮以HNO3表示)时需氧气的质量为4.57g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.亚磷酸(H3PO3,二元中强酸)及其盐在工农业生产中有着重要作用.
已知:25℃时,亚磷酸(H3PO3)的Ka1=5×10-2,Ka2=2.5×10-7
(1)亚磷酸(H3PO3)具有强还原性,可被阴离子氧化为磷酸.则该反应的离子方程式为H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag+2H+
(2)试从电离平衡移动的角度解释Ka1、Ka2差异原因亚磷酸第一步电离产生的氢离子抑制了亚磷酸的第二步电离,所以第一步电离的Ka1远大于第二步电离的Ka2
(3)在稀溶液中H3PO3(aq)?H2PO3-(aq)+H+(aq)△H=akJ/mol
H2PO3-(aq)?HPO32-(aq)+H+(aq)△H=bkJ/mol
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=ckJ/mol
H3PO3(aq)+2NaOH(aq)?Na2HPO3(aq)+2H2O(l)△H=a+b+2ckJ/mol
(4)亚磷酸氧钠可使碘水褪色,25℃时,NaH2PO3水解反应的Kb=2×10-13,若向NaH2PO3溶液中加入少量的I2,则溶液中$\frac{c({H}_{3}P{O}_{3})}{c({H}_{2}P{O}_{3}^{-})}$将增大 (填“增大”、“减小”或“不变”).
(5)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如下:
①a为电源正极(填“正”或“负”)产品室中反应的离子方程式为2H++HPO32-=H3PO3
②得到0.1mol亚磷酸的同时,理论上B室可制得NaOH质量为8g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.研究氮及其化合物有十分重要的意义
(1)雾霾天气与氮的氧化物排放有关.汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可发生反应.
①已知部分化学键的键能如下
分子式/结构式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N
化学键N≡OC≡OC=ON≡N
键能(KJ/mol)6321072750946
NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式
2NO(g)+2CO( g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-538kJ/mol
②若反应2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)在恒温、恒容的密闭体系中进行,并在t1时刻达到平衡状态,则下列示意图不符合题意的是A(填选项序号).
(2)NO被氣化为NO2,其他条件不变,NO的转化率与温度、压强的关系如图1所示,p1大于p2,温度高于
800℃时NO的转化率几乎为0的原因是温度大于800℃时,逆反应程度大,NO2几乎完全分解.
(3)温度升高,多数化学反应速率增大,但是2NO+O2?2NO2的化学反应速率却随温度的升高而减小.某化学小组为研究该特殊现象的实质原因,查阅资料知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反应历程分两步:
a、2NO(g)?N2O2(g)(快) v1正=k1正c2(NO)    v1逆=k1逆c(N2O2)△H1<0
b、N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢) v2正=k2正c(N2O2)c(O2)   v2逆=k2逆c2(NO2)△H2<0
k1、k2为速率常数,温度升高,速率常数一般增大.
①决定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反应是b,反应a的活化能E1,反应b的活化能E2,E1、E2的大小关系为E1小于E2(填“大于”、“小于”或“等于”).根据速率方程分析,升高温度该反应速率减小的原因是c.
a.k2正增大,c(N2O2)增大            b.k2正减小,c(N2O2)减小
c.k2正增大,c(N2O2)减小            d.k2正减小,c(N2O2)增大
②由实验数据得到v~c(O2)的关系可用如图2表示.当x点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变为相应的点为A(填字母).
(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术,在氮气足量的情况下,不同$\frac{c(N{O}_{2})}{c(NO)}$、不同温度对脱氮率的影响如图3所示(已知氮气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),则温度对脱氮率的影响是300℃之前,温度升高脱氮率逐渐增大,而300℃之后,温度升高脱氮率逐渐减小;300℃之前,反应未平衡,反应向右进行,脱氮率增大,给出合理的解释:300℃时反应达平衡,后升温平衡逆向移动,脱氮率减小.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.分子式为C6H12O2的有机物A,能发生银镜反应,且在酸性条件下水解生成有机物B和C,其中C能被催化氧化成醛,则A可能的结构共有(  )
A.3种B.4种C.5种D.8种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.一定温度下,在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生如下反应:A(g)+2B2(g)?C(g),其中容器Ⅰ中的反应在5min时达平衡.下列说法不正确的是(  )
容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol
A(g)B2(g)C(g)C(g)
5000.51.000.4
500ab0.250.4
6000.250.50.250.35
A.容器Ⅰ中的反应在前5 min的平均反应速率v(A)=0.08 mol•L-1•min-1
B.该反应的正反应为放热反应
C.容器Ⅱ中起始时a=0.25,b=0.5
D.若起始时向容器Ⅰ中加入A 0.8 mol、B2 1.6 mol,达到平衡时A的转化率为80%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知某有机物A的分子式为C5H10O3,又知A既可以与NaHCO3溶液反应,也可与钠反应,且等量的A与足量的NaHCO3、Na充分反应时生成气体物质的量相等,则A的结构最多有(  )
A.14种B.12种C.8种D.9种

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷(解析版) 题型:选择题

臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O2(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行,相关图象如下列选项,其中对应分析结论正确的是( )

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