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    17．有4个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
    ①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7
    ②F2-187.0Cl2-33.6（b）　58.7I2　184.0
    ③（c）　19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
    ④H2O　100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
    对应表中内容，下列叙述中正确的是（　　）
    A．系列①的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力
    B．系列③中（c）物质的沸点比HCl高是因为（c）中的共价键更牢固
    C．系列②中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态
    D．系列④中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响

    分析 A．稀有气体是单原子分子，稀有气体中只含分子间作用力不含化学键；
    B．氢化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高；
    C．卤族单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，其单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，溴常温下为液态；
    D．水中分子间有氢键．

    解答 解：A．分子晶体熔沸点较低，根据该组物质熔沸点知，都是分子晶体，所以没有离子键，稀有气体是单原子分子，稀有气体中只含分子间作用力不含化学键，故A错误；
    B．氢化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，③中（c）物质是HF，HF中含有氢键导致其熔沸点最大，故B错误；
    C．卤族单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，其单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，根据熔沸点知②中（b）物质为Br2，溴常温下为液态，Br的相对原子质量为35，故C正确；
    D．水中分子间有氢键，分子内没有氢键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及总结归纳能力，注意化学键影响物质的稳定性，分子间作用力及氢键影响物质熔沸点，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．C、N、O、Cu等是中学化学常见的元素，请回答下列问题：
    （1）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C．
    （2）光气分子（图）中含有3个σ键，1个π键，该分子的空间结构为平面三角形．
    （3）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是d（填序号）
    a．N      b．Fe3+    c．Cu d．Cr
    （4）某含氮配合物W的结构如图1所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“→”标出W中所有配位键的方向．

    （5）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为Cu3N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molSiO2含有2NA个Si-O键
    B．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA．
    C．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA．
    D．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+个数为0.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）A溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．（写出有关离子方程式）
    （2）若25℃时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度106倍．
    （3）将0.1mol•L-1的C溶液逐滴加入等体积、0.2mol•L-1的A溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关有机化合物的叙述中正确的是（　　）
    A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，油脂不能
    B．“地沟油”主要成分为油脂，可回收制取生物柴油
    C．蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物
    D．脂肪、蛋白质、聚氯乙烯充分燃烧均只生成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子 数相等．请回答下列问题：
    （1）X元素的名称是钠
    （2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）Na＞O＞H
    （3）写出F的电子式
    （4）B中含有的化学键是离子键、非极性键（填”离子键或极性键或非极性键”）；请举一例说明B的用途供氧剂、漂白剂等
    （5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求完成下列方程式：
    （1）用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：
    AgNO3：阴极：4Ag++4e-=4Ag  阳极：4OH--4e-═O2+2H2O总反应离子方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2+4H+．
    （2）用Cu电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式：
    Na2SO4：阴极：2H++2e-═H2↑ 阳极：Cu-2e-=Cu2+总反应化学方程式：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑．
    （3）将CO2+3H2═CH3OH+H2O设计成CO2、H2、H2SO4原电池，请写出电极反应式：
    负极：3H2-6e-═6H+正极：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业合成甲醇的一种途径中，各物质间的转化关系如图1．

    （1）已知M是含有10个电子的分子，X为单质、Y为化合物，均是还原性的气体．反应（I）的化学方程式为CH4+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CO+3H2．
    （2）将2.0molM和2.0mol H2O （ g ）通入1L的密闭容器中，发生反应（I），测得在一定的压强下反应（I）达到平衡M的转化率与温度的关系如图2．
    ①假设T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2O （ g ）表示该反应的平均反应速率为0.2．
    ②反应（I）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{4}）•c（H{\;}_{2}O）}$．
    ③反应（I）的△H＞0（填“＞”或“＜”）
    （3）关于反应（I）判断正确的是AB
    A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
    （4）该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol X、1molY，则起始时该反应速率 V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．水垢的主要成分CaCO3、Mg（OH）2，用乙酸除去水垢的有关化学方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ 2CH3COOH+Mg（OH）2=Mg（CH3COO）2+2H2O．

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